师：今天我们学习第10单元课题一第四课时酸的化学性质。先来看学习目标：一是知道不同的酸具有相似的化学性质；二是知道酸在水溶液中都能电离出氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。那酸有哪些相似的化学性质呢？我们马上开始学习。之前我们知道指示剂遇酸碱会显示不同颜色，把紫色石蕊和无色酚酞分别滴加到稀盐酸和稀硫酸中，会有什么颜色变化呢？
生：（进行实验并观察）
师：观察到酚酞溶液遇稀盐酸、稀硫酸都不变色，紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸变为红色。刚才的实验可见，紫色石蕊在稀盐酸和稀硫酸中变成红色，无色酚酞不变色。除此以外，醋酸、碳酸也能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。所以，不同的酸都能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。这就是酸的第一个化学性质——与酸碱指示剂的反应。之前我们还知道，氢前的活泼金属可以与酸发生反应，下面通过实验回顾一下镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的化学反应。大家留意实验现象。
生：（观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应现象）
师：观察到反应中有气泡产生，镁固体逐渐减少。铁与酸反应后，试管中溶液颜色变为浅绿色。请依据实验现象，在课本54页第二个表格写出镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式。写完的同学对照一下，看写对了吗？提醒大家，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。因为氯化亚铁和硫酸亚铁溶液中都含有亚铁离子，所以这两种溶液都是浅绿色。我们看这6道反应方程式，它们的生成物有什么共同之处？可以看到生成物都有两种，一种是氢气，另一种是由金属离子和酸根离子结合形成的化合物，我们统称为盐。可见，活泼金属可以与酸反应，生成盐和氢气，这就是酸的第二个化学性质。同学们练习一下，请写出铝和稀盐酸、稀硫酸的化学反应方程式。
生：（书写方程式）
师：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。注意，铝的化合价是正三价，硫酸根化合价是负二价，写硫酸铝化学式时别写错。书写方程式时还要注意配平以及标注气体符号。除了稀盐酸和稀硫酸，其他酸是否也能发生类似反应呢？下面通过镁和醋酸探究一下。这只试管装有刚打磨过的镁条，这是一瓶醋酸，往试管中加入少量醋酸，请大家观察现象。
生：（观察现象）
师：可以看到产生大量气泡，固体逐渐减少，反应后溶液仍然无色。刚才实验表明，醋酸与镁发生了化学反应。请同学们尝试写出镁与醋酸的化学反应方程式，醋酸可用HAC表示，镁与醋酸反应生成醋酸镁和氢气。可见，很多酸都能与活泼金属反应生成盐和氢气。提醒同学们，浓硫酸、硝酸除外。我们回顾一下盐酸和硫酸的用途，盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈，用途由性质决定，它们有共同用途，说明盐酸和硫酸还有哪些共同化学性质呢？我们看一下盐酸和硫酸除铁锈的化学反应。
生：（观察两支试管中生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸的反应）
师：发现两支试管中的铁锈均慢慢消失，铁钉表面有少量气泡，溶液颜色由无色变为黄色。说明稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应。过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉呈光亮的银白色。从刚才实验可知，铁锈在稀盐酸和稀硫酸中逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。因为铁锈主要成分与稀盐酸或稀硫酸反应，分别生成氯化铁和硫酸铁。氯化铁和硫酸铁溶液因含有三价铁离子，所以呈黄色。氧化铁是金属氧化物，氧化铜也是常见金属氧化物，稀盐酸、稀硫酸能否与氧化铜发生类似反应呢？我们通过实验探究。
生：（观察氧化铜与稀硫酸的反应实验）
师：用药匙小头取少量氧化铜粉末加入干燥试管，再向试管中加入适量稀硫酸，震荡试管，短时间看不到反应迹象。将试管用试管夹夹住，在酒精灯火焰上小心加热，很快发生反应。最后黑色氧化铜完全与稀硫酸反应，得到蓝色溶液。刚才实验看到，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，说明氧化铜能跟稀硫酸反应。事实上，氧化铜与稀盐酸也能发生类似反应，现象一样。请同学们仿照氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的化学反应，写出氧化铜分别与稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式。