师：同学们，今天我们学习选择性必修一第二章第二节化学平衡第二课时的内容。本节课学习目标如下：一是掌握化学平衡常数的影响因素；二是明确化学平衡常数的含义；三是能够运用平衡常数和浓度商的关系，判断化学反应是否达到平衡以及平衡移动的方向，提升从定量角度分析化学反应的能力；四是学会用三段式法进行化学平衡常数相关计算。
上节课我们学习了化学平衡常数，认识了化学平衡状态，也会书写化学平衡常数表达式。今天我们继续深入学习化学平衡常数，从定量角度进一步认识物质转化的程度。
首先思考，化学平衡常数受哪些因素影响呢？请根据表一提供的数据进行分析。观察表一数据，对于氢气和碘蒸气这同一化学反应，在同一温度下，氢气、碘蒸气和碘化氢的起始浓度不同，但在排除一定误差范围内，平衡常数相等，并且温度越高，平衡常数越小。由此可知，平衡常数(k)只受温度影响。
大家深入思考一下，体系压强改变会影响平衡常数吗？压强改变可能会影响体系中物质的浓度，然而浓度的改变并不影响平衡常数，所以压强不影响平衡常数的大小，即(K)与压强无关。
对于同一化学反应，化学方程式确定后，平衡常数只与温度有关。但对于不同的化学反应，在同一温度下，化学平衡常数又与什么因素有关呢？请认真分析表二数据。通过分析(25)摄氏度时卤素单质与氢气反应生成卤化氢的平衡常数，我们发现不同的化学反应，方程式书写形式不同，物质的性质也不同，化学平衡常数就不同。因此，影响化学平衡常数的内因是反应中物质的性质，而对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。
同学们，我们继续分析表三，思考(25)摄氏度时生成卤化氢反应的平衡常数大小代表什么呢？反应中物质的性质又是如何决定平衡常数的呢？我们先来回顾元素周期律的知识。同一主族的卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。它们分别与氢气反应的条件不同，氟与氢气在暗处就能发生反应，氯气与氢气反应需要点燃，溴与氢气反应需要加热，碘与氢气反应则需要持续加热，并且还是可逆反应。从反应条件可以看出，氟、氯、溴、碘与氢气反应越来越难，越来越不完全，物质转化的方向由不可逆到可逆。
其次，我们分析(25)摄氏度时生成卤化氢反应的平衡常数(k)，由氟到碘逐渐减小。最后可以得出结论，(k)越大，正反应进行的程度越大；(k)越小，该反应进行得越不完全。当(k)大于(10^5)时，该反应基本进行完全，这就是平衡常数的含义。由此可见，根据平衡常数的大小，可以判断可逆反应中物质转化的程度，即化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征，通常情况下只受温度的影响。
在第一课时中，我们学习了浓度商(Q)的概念。对于一般的可逆反应，在任意时刻，生成物浓度的幂次方与反应物浓度的幂次方的比值称为浓度商(Q)。当温度一定，反应达到限度时，(Q = K)，说明反应达到化学平衡状态。也就是说，利用(Q)与(K)的关系，可以判断化学平衡状态以及平衡移动的方向。
下面我们通过例题一来看看。(800)摄氏度时，一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，平衡常数(K = 1)。(t)时刻各物质的浓度已知，要判断此时反应是否达到平衡状态。因为当(Q = K)时，反应达到平衡状态，所以判断某时刻化学反应是否达到平衡状态，就需要知道(Q)是否等于(K)。依题意(K = 1)，所以我们需要计算(Q)值。写出浓度商表达式并代入题目数据计算，(Q = 2\gt K)，所以可以判断此时反应不处于平衡状态。那该反应向哪个方向进行呢？
根据平衡常数的表达式及含义，某温度下，当(Q\gt K)时，该时刻的生成物浓度比平衡时生成物的浓度大。若要达到平衡状态，反应应向逆反应方向进行。即当(Q\gt K)，反应向逆反应方向进行；当(Q\lt K)，反应向正反应方向进行。所以在等温条件下，对于一个已经达到化学平衡的可逆反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。在同一温度下，当(Q = K)时，可逆反应处于化学平衡状态；当(Q\lt K)时，化学平衡向正反应方向移动，直到达到新的平衡状态；当(Q\gt K)时，化学平衡向逆反应方向移动，直到达到新的平衡状态。
知道了化学平衡常数的意义和作用，接下来我们学习化学平衡常数的相关计算。大家想一想，对于同一反应，化学平衡常数与温度有关，投料浓度不影响化学反应的平衡常数。如果仅改变投料浓度，达到平衡时，物质的转化率会改变吗？请同学们按下暂停键完成例题二。
例题二：某温度下，将氢气和碘蒸气各(0.1)摩尔气体混合物充入容积为(10)升的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得氢气的浓度为(0.008)摩尔每升。求反应的平衡常数和碘的转化率。
如何解决关于化学平衡常数的相关计算问题呢？今天我们来构建化学平衡常数相关计算的一般思维模型——三段式法。下面我们分析一下该方法的具体解题步骤：
第一步，列三段式。基本步骤为写出反应的方程式，确定反应物和生成物的初始加入量，确定反应过程的转化量，一般设某物质的转化量为(x)，确定平衡量。通常这里的量可以是物质的量，也可以是物质的量浓度。一般情况下，我们会使用物质的量浓度来列出三段式，方便题目的计算。
第二步，写出平衡常数表达式或公式。
第三步，将三段式的具体数据代入平衡常数表达式或公式进行计算，得出结论。