师：同学们好，今天我们来学习高一化学第四章第三节离子键。希望通过今天的学习，同学们能达成以下目标：以典型物质为例，认识离子键的形成，初步建立化学键的概念，能用电子式对离子键进行表征，能从离子键角度认识物质。
师：这是六方氮化硼晶体的图片。请同学们回顾初中知识，氯化钠晶体是由什么微粒构成？
生：氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成。
师：这是氯化钠晶体的空间结构模型，大家观察模型，请问氯化钠晶体中钠离子与氯离子的排列方式有什么特点？
生：从模型中可以看出，钠离子与氯离子排列是有规律的，钠离子周围是氯离子，氯离子周围是钠离子，钠离子之间被氯离子隔开，氯离子之间被钠离子隔开。
师：那钠离子与氯离子之间存在怎样的相互作用呢？这是钠离子与氯离子的原子结构示意图，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。由物理知识可知，钠离子与氯离子之间存在静电吸引。除了静电吸引之外，钠离子的核外电子与氯离子的核外电子之间，以及钠离子的原子核与氯离子的原子核之间存在静电排斥。当静电吸引和静电排斥达到平衡的时候，便形成了稳定的氯化钠晶体。带相反电荷的离子之间存在的静电吸引与静电排斥，我们把它合称为静电作用。
师：钠离子和氯离子之间的静电作用是很强的。具体体现在氯化钠的沸点高达1456摄氏度，也就是说将氯化钠固体加热到1456摄氏度，钠离子和氯离子才会摆脱彼此的束缚分开。我们把带相反电荷离子之间的静电作用也叫做离子键，离子键是相邻离子之间强烈的静电作用。来看一下氯化钠晶体的空间结构模型，这一个钠离子与它相邻的氯离子之间的作用才叫离子键。这个钠离子与较远的氯离子之间也存在静电作用，但是这种静电作用非常微弱，不能叫做离子键。根据定义，离子键的成键微粒是阴离子和阳离子，成键元素通常为金属元素和非金属元素。那么为何金属元素与非金属元素通常形成离子键呢？我们来看一下氯化钠的形成过程。
师：在学习氯化钠的形成之前，我们先学习一个工具叫电子式。电子式的定义在课本107页资料卡片，电子式就是在元素符号周围用点或者叉来表示最外层电子，每一个点或每一个小叉都表示一个最外层电子。元素的最外层电子又叫做价电子。首先我们学习一下如何书写稀有气体的电子式。稀有气体氖，它最外层是8电子结构，所以我们就在氖的元素符号上下左右各写一对小黑点来表示这8个电子，当然这8个小黑点也可以用8个小叉来表示，但同一元素的电子式不要既出现点又出现叉。
师：接下来看一下氩的电子式如何书写，氩的最外层也是8电子稳定结构，所以它的书写方式跟氖极其相似。钠的最外层是一个电子，所以我们在钠的元素符号左边或者右边打一个小黑点或者一个小叉，就能表示它的最外层这一个电子。镁的最外层是两个电子，我们在镁的元素符号左右各打一个小黑点，或者各打一个小叉来表示这两个电子。硫的最外层是6个电子，那我们在硫的元素符号上下写一对小黑点，左右各写一个小黑点，表示这6个电子。氯的最外层是7个电子，那我们在氯的元素符号左或者右写一个小黑点，其他三个方向各写一对小黑点来表示这7个电子。
师：接下来我们继续研究氯化钠的形成，探讨一下活泼金属与活泼非金属元素为何通常形成离子键。这是钠原子和氯原子的电子式，钠原子最外层是一个电子，属于活泼金属。氯原子最外层是7个电子，属于活泼非金属。那么钠原子和氯原子如何相互作用，使最外层达到稳定结构呢？最简单的方法很明显就是钠将最外层电子给氯原子。钠原子失去电子之后变成了钠离子，氯原子得到电子形成了氯离子，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成了离子键。大家注意反应物生成物之间应该用箭头来连接，而不是等号来连接。其他的活泼金属与活泼非金属化合的时候，也像钠原子和氯原子一样，通过得失电子生成了阴离子、阳离子，形成了离子键。
师：由离子键构成的化合物我们称作离子化合物。离子化合物的常见例子有氯化钾、氯化镁、氯化钙。氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯化镁是由镁离子和氯离子构成，氯化钙是由钙离子和氯离子构成。这些离子化合物的构成离子都是简单离子。那我们初中有没有学过由原子团构成的复杂离子呢？我们在初中学过的复杂阳离子就是铵根，学过的复杂阴离子有硫酸根、硝酸根、氢氧根等，这些复杂离子与简单离子也能构成离子化合物，比如氯化铵，它是由铵根离子和氯离子构成；硫酸镁是由镁离子和硫酸根构成；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成。