师：同学们，今天我们学习九年级化学第八单元课题二第一课时的内容——金属与氧气的反应。这是本节课的学习目标：一、知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，并能写出有关化学方程式；二、了解金属与氧气反应的难易和剧烈程度，以此反映金属的活泼程度；三、能利用金属的化学性质解释或解决实际生活中的现象或问题。
大家知道暖宝宝吗？一张嫦娥五号返回舱贴满暖宝宝的图片走红网络，暖宝宝又有了新用途。既然暖宝宝可以用来保暖，那它的发热效果如何呢？请同学们观看暖宝宝发热效果测试实验视频。
这种发热贴是如何做到持续发热的呢？温度又能达到多少呢？经过模拟实验，将铁粉、碳粉、氯化钠等试剂依次加入小烧杯，再加入一点点蒸馏水进行搅拌，随后将温度计插入混合物中。5分钟内，温度计的度数就从20多度逐渐上升到接近60度。
从暖宝宝使用说明书看出，暖宝宝的主要成分是铁粉。为什么我们在使用暖宝宝时要先撕开包装呢？可能是使暖宝宝中某些成分与空气接触发生反应。那铁粉在暖宝宝发热时起到什么作用呢？这就必须要了解包括铁粉在内的金属有什么化学性质。实际上，在前面的学习中，我们已经接触过与金属有关的化学反应。大家还记得下列这几张图分别是什么实验吗？这是铁丝在氧气中燃烧，这是镁条在空气中燃烧，这是铁钉与硫酸铜的反应，这是锌和稀硫酸的反应。还记得镁、铁与氧气反应的实验现象吗？请同学们一起回顾镁条燃烧的实验，并描述镁条燃烧的实验现象。
生：镁是银白色的金属，镁燃烧会发出非常明亮的白光。
师：通过实验我们可以看到，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。通过进一步的实验发现，白色固体就是氧化镁。这是镁条与氧气反应的化学方程式：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁。其实平时看到的镁条不是银白色的，也不具有金属光泽，这是因为镁条在常温下就能与氧气反应生成氧化镁，所以镁条在使用前都要先用砂纸打磨，去掉表面的氧化层。还记得在研究氧气化学性质时，铁丝在氧气中燃烧的实验现象吗？请同学们回顾铁丝在氧气中燃烧的实验。
生：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
师：这黑色固体就是四氧化三铁。你能写出铁丝与氧气反应的化学方程式吗？
生：铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。
师：除了金属镁、铁能与氧气反应外，还有没有其他金属能与氧气反应？实际上，在我们生活中有很多金属能与氧气反应的例子，比如铜火锅加热后会变黑，烟花中添加镁粉、铝粉产生闪光效果等。那现在一起来感受烟花带给我们的视觉盛宴吧。
绚丽多彩的烟花离不开金属的参与，烟花的发光剂主要是铝粉、镁粉，铝粉可以在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放热。那铝箔在空气中加热现象如何呢？我们通过实验认识一下铝与氧气的反应，请同学们认真观看铝箔与氧气反应的实验视频，记录实验现象。
生：铝箔在加热时可以看到铝箔融化，被表面的灰色薄膜包裹，但不滴落。
师：那为什么铝箔没有像铝粉那样在空气中燃烧、发光、放热呢？
生：这是因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与氧气反应。
师：非常好，铝与氧气反应的化学方程式是铝和氧气加热生成氧化铝。那铜与氧气反应现象如何呢？请同学们认真观看铜与氧气反应的实验视频，记录实验现象。
生：铜在空气中加热，表面由红色变成黑色固体，经过进一步的检验发现就是氧化铜。
师：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学方程式大家都写对了吗？这是镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。通过上述实验说明了金属能与氧气发生反应，那金属与氧气的反应有没有共同特点呢？
生：首先，它们的生成物都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，我们把这种氧化物叫做金属氧化物；其次，反应物都有金属单质和氧气参与反应。因此，金属和氧气反应生成金属氧化物，该反应属于化合反应。
师：那所有的金属都能和氧气反应生成金属氧化物吗？请同学们认真观看生活中加热黄金的视频，注意观察黄金的颜色、状态、形状等的变化。
生：从实验现象中可以发现，黄金在高温融化过程中没有新物质生成，只是黄金的状态、形状发生了改变，质量也没有明显变化，所以我们看到无明显的反应现象，说明金即使在高温下也不与氧气发生反应。
师：非常好，而其他金属如镁、铝、铁、铜等能与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。实际上前人早就有对这个性质的经验总结了，比如“真金不怕火炼”就体现了金的化学性质不活泼。好，现在我们来小结一下，通过上述实验事实，可以推出许多金属能与氧气发生化合反应，生成金属氧化物，而金不与氧气反应，说明金的化学性质很稳定。既然大多数金属能与氧气反应，那不同的金属与氧气反应有没有差异呢？它们的化学性质都一样活泼吗？请同学们从反应条件和实验现象分析，镁、铝、铁、铜与氧气的反应有什么不同？
生：我们可以看到不同的金属反应条件不同，反应的剧烈程度也不同。