师：接着上一节课的学习，我们再以卤族元素为例，研究元素的原子结构与元素的性质。本节课的学习目标是：一、知道卤族元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论加以解释；二、知道判断元素非金属性的方法；三、进一步强化“结构决定性质，性质反映结构”的观念，巩固根据元素在周期表中的位置预测元素性质的认识模型。
下面我们先研究一下卤族元素在周期表中的位置。卤族元素位于周期表的第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹六种元素。氟元素在生活中常见于牙膏，加入氟元素可有效预防蛀牙。溴、碘主要蕴藏在海水中，像海带、紫菜就含有碘元素。砹是人工创造的元素，具有放射性。中学阶段我们主要研究氟、氯、溴、碘这四种卤族元素。
我们先来学习卤素单质的物理性质，请对卤素单质的物理性质进行对比总结。可以看出，从氟到碘，它们的颜色依次加深，氟是淡黄绿色气体，氯是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。状态从气体到液体再到固体，密度逐渐增大，注意气体密度单位是克每升，而液体和固体密度单位是克每立方厘米，熔点和沸点也逐渐升高。对比上节课所学的碱金属元素，碱金属元素的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点是逐渐升高，两者变化相反，请大家务必注意。
同样，我们能不能根据卤族元素的原子结构特点预测它们的化学性质，并通过实验验证预测是否正确呢？首先看一下卤族元素的原子结构，根据卤素的原子结构，试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变。观察可知，卤族元素原子结构有相同点和递变。相同点是最外层电子数都为7个，递变是从氟到碘核电荷数依次增多，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。由此预测其化学性质也应有相似性和递变，相似性是化学性质活泼，容易得到一个电子，递变是从氟到碘得电子能力逐渐减弱。
我们的预测是否正确，下面通过实验验证。第一，卤素单质与氢气的反应。请阅读并思考讨论：根据卤素单质与氢气的反应事实，思考随着原子核电荷数的增多，卤素与氢气反应有何规律？分析信息可知，卤素和氢气反应都能发生化合反应，可用通式表达，在与氢气的反应中，卤素单质化合价从0降为 - 1价。
从反应条件看，氟和氢气在暗处就可剧烈化合并发生爆炸；氯气和氢气需要光照或点燃；氢气和溴需要加热到一定温度才能反应；氢气和碘需要不断加热，反应还比较缓慢。可见，卤素单质从氟到碘与氢气反应难易程度由易到难。再看生成氢化物的稳定性，氟化氢非常稳定，氯化氢较稳定，溴化氢不如氯化氢稳定，碘化氢不稳定，在一定条件下可分解为氢气和碘，该反应是可逆的。可以看出，它们氢化物的稳定性从氟化氢到碘化氢逐渐减弱。这表明从氟到碘，它们得电子能力越来越弱，即元素的非金属性越来越弱。
关于元素非金属性的判断，参考课本第97页注释：第一，元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，如氟到碘和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，说明从氟到碘非金属性越来越弱；第二，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，比如氯的最高价氧化物是七氧化二氯，相应的最高价氧化物的水化物高氯酸、高溴酸、高碘酸酸性逐渐减弱，由于氟没有正价，所以没有含氧酸，高氯酸是非金属最高价氧化物对应水化物中酸性最强的。同主族元素性质的递变规律，除了和同样的物质比较，还可通过置换反应比较。下面看卤素单质间的置换反应，请阅读课本第98面的实验设计。一起观看实验视频，观看时注意三个方面：做了什么、看到了什么、说明了什么。