师：同学们，今天我们一起来学习物质结构元素周期律的单元复习课。本节课的学习目标：一是会用位置、结构、性质关系推测原子结构、元素性质和物质性质；二是会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性，以及它们对应物质性质的相似性和递变性。
神奇的生命元素硒，具有抗衰老、抗氧化、防癌抗癌、预防心血管疾病、增强免疫力、排毒解毒、抗病毒等功效。那如何补硒呢？我们可以食用桂圆、香菇、白豇豆、金枪鱼、牡蛎、黄芪等。今天我们深入学习硒元素，包括它的原子结构、在周期表中的位置、硒元素及其化合物的性质，并进一步体会“构、位、性”三者之间的联系。
硒的原子结构与周期表中的位置：已知硒的原子序数为34，它在周期表中处于第四周期第ⅥA族。如果没有元素周期表，如何确定34号硒元素的位置呢？我们可根据相邻元素原子序数，如20、18、36，向左依次为35、34，族序数分别为第ⅦA族和第ⅥA族，也能确定其位置。补全硒的原子结构示意图，硒为34号元素，核电荷数等于原子序数，所以核电荷数为34。因其处于第ⅥA族，最外层电子数为6。
硒的化合价及对应化合物：硒最外层电子数是6，所以最高正价为 +6价，最低负价为 -2价。类比同族常见价态 -2、0、 +4、 +6，硒常见价态也为 -2、0、 +4、 +6 。列出含硒元素的典型化合物，类比硫元素从类价二维角度分析，硫常见的氢化物、氧化物、含氧酸及盐分别为硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐和硫酸盐。同理，硒元素的氢化物、氧化物、含氧酸及盐化学式依次为硒化氢、二氧化硒、三氧化硒、亚硒酸、硒酸、亚硒酸盐和硒酸盐。
例题：二氧化硒是一种易溶于水的白色挥发性固体，请预测其化学性质，并设计实验检验预测。在下表中完成检测及实验方案设计。可供选择的化学试剂有二氧化硫水溶液、过氧化氢溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸。高中阶段研究物质性质主要从两个角度，一是价态角度，即氧化还原反应角度。硒常见价态为 -2、0、 +4、 +6 ， +4价的硒既具有氧化性又具有还原性。题干已给出二氧化硒具有氧化性，从 +4价被还原为0价，所以它还应有还原性。观察试剂，强氧化剂过氧化氢可将 +4价的硒氧化为 +6价的硒酸。另一个角度是类别角度，类比二氧化硫，二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硒也应属于酸性氧化物。二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，同理，二氧化硒和氢氧化钠溶液反应也能生成亚硒酸钠和水。
比较原子半径：氧、硫、硒、碲位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，即原子半径氧＜硫＜硒＜碲。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，所以原子半径砷＞硒＞溴。
比较非金属性递变：同主族非金属性氧＞硫＞硒＞碲，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性砷＜硒＜溴。
非金属性的应用：比较气态氢化物的稳定性，根据非金属性同主族氧＞硫＞硒＞碲，同周期砷＜硒＜溴，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，单质与氢气化合越容易，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。所以气态氢化物稳定性：水＞硫化氢＞硒化氢＞碲化氢，硒化氢＜溴化氢；单质与氢气化合难易：硫＞硒＞碲，砷＜硒＜溴；最高价含氧酸酸性：硫酸＞硒酸，砷酸＜硒酸＜高溴酸。
电子式及结构式：用电子式表示硒化钠的形成，类比硫化钠，两个钠原子失去电子给硒原子，形成离子化合物。硒化氢的结构式类比水或硫化氢，硒最外层有两个成单电子与氢形成共价键，所以硒化氢的结构式是H - Se - H。
来看课后练习：
练习一：硒是人体必需的微量元素，有关硒 - 78和硒 - 80，说法正确的是（ ）
A. 硒 - 78和硒 - 80含有不同的电子数
B. 硒 - 78和硒 - 80互为同位素
C. 硒 - 78和硒 - 80分别含有44和46个质子