师：同学们，这节课我们一起来学习第十单元课题二——酸和碱的中和反应。先看看这节课的学习目标：认识中和反应，能判断某反应是否为中和反应；知道中和反应的离子变化特征；了解中和反应在生活生产中的应用。
春天到了，百花盛开，昆虫也活跃起来。比如蜜蜂，被它蛰了可用肥皂水或氨水清洗；还有马蜂，被蛰后可用食醋止痛止痒。为什么同样是被蜂蜇，处理物品却不一样呢？我们知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那酸遇到碱，溶液的酸碱性会发生什么变化？我们用氢氧化钠溶液和盐酸来做个试验。请大家翻开书本60页，认真阅读实验10 - 8的文字表述，我们一边看实验，一边记录现象。
师：先加入适量的氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀。大家看，溶液呈浅红色了，接着向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，直至溶液恰好变成无色为止。
师：我们来分析这个实验，滴入酚酞溶液显红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。用滴管慢慢滴入稀盐酸，刚开始没明显变化，滴入一定量后溶液突然由红色变为无色。指示剂颜色变化表明溶液酸碱性改变，酚酞由红色恰好变为无色，说明溶液从碱性转变为中性。由此可以得出，氢氧化钠与盐酸确实发生了化学变化。那它们反应生成什么物质呢？观察图10 - 14分析反应后的粒子，推测一下生成物。反应后烧杯内阳离子只有钠离子，阴离子只有氯离子，说明有氯化钠存在。我们还发现，与反应前粒子相比，水分子增多了。所以，氢氧化钠与盐酸反应生成了水和氯化钠。请同学们一起写一下这个反应的化学方程式。
生：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
师：其他酸与碱也能发生类似反应。像氢氧化铁这种碱和盐酸这种酸，往红褐色的氢氧化铁固体中倒入稀盐酸震荡，观察有什么现象？
生：可以看到红褐色固体溶解，溶液呈黄色。
师：很好，这是因为氢氧化铁和盐酸反应生成水和可溶的氯化铁，溶液呈黄色。这个反应跟刚才氢氧化钠和盐酸的反应类似。再看氢氧化钡这种碱和硫酸的反应，试管里装的无色液体就是氢氧化钡溶液，滴入硫酸后出现白色沉淀，这是为什么呢？
生：因为氢氧化钡与硫酸反应生成水和难溶的硫酸钡。
师：非常棒，这个反应同样跟刚才氢氧化钠和盐酸的反应类似。还有氢氧化铜与硝酸的反应，往装有蓝色固体的试管中加入稀硝酸震荡，观察现象。
生：看到蓝色的氢氧化铜固体溶解，溶液呈蓝色。
师：没错，这是因为氢氧化铜与硝酸反应生成水和可溶的硝酸铜，溶液呈蓝色。我们把这四个酸和碱的反应放在一起，从物质组成上看，它们有什么共同点呢？
生：都是由酸和碱反应，生成物除了有水，还有一类像氯化钠这样由金属离子和酸根离子构成的化合物。
师：对，我们把这类化合物叫做盐。现在可以得出结论，酸和碱反应生成盐和水，因为生成物不再具有明显的酸性或碱性，所以把酸和碱之间的反应称为中和反应。我们来练习一下，下列反应中属于中和反应的是哪个选项？a选项，氧化铁属于氧化物，它与盐酸的反应不属于中和反应；b选项，二氧化碳属于氧化物，它与氢氧化钠也就是碱的反应，不属于中和反应；c选项，碳酸钙属于盐，它与盐酸的反应也不属于中和反应；d选项呢？
生：硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，生成硫酸钡属于盐，还有生成水，所以d选项属于中和反应。
师：非常好。我们来思考一下酸和碱反应生成的水是怎么得来的，通过氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子变化来分析。观察图10 - 10，氯化氢气体溶于水得到盐酸，在水分子作用下完全解离出氢离子和氯离子；氢氧化钠溶于水得到溶液，完全解离出钠离子和氢氧根离子。再看图10 - 14，反应前的氢离子和氢氧根离子在反应后消失了，水分子增多了，说明氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，从元素角度分析是合理的。前面实验中酚酞颜色变化也证明了氢氧根离子被消耗。下面通过一段动画了解中和反应的离子变化情况。
（播放动画）
师：当盐酸滴入烧杯与氢氧化钠恰好完全反应时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。除了水分子，溶液中只有钠离子和氯离子，这就是氯化钠溶液。其他中和反应也有类似离子变化，酸碱中和有共同离子变化，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，所以酸和碱反应都有水生成。那为什么会有盐生成呢？以盐酸和氢氧化钠反应为例分析，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氯离子和钠离子结合成氯化钠。由此得知，酸碱中和时会互相交换成分，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。练习二，向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，上述实验现象是什么？