师：同学们，大家好。今天我们要学习的内容是九年级化学第九单元课题一第一课时溶液的形成。
我们今天的学习目标有以下几点：第一，了解溶解时物质形态的变化，从分子、离子的层次理解这一变化，认识溶液的组成和特征；第二，知道溶液、溶质、溶剂等概念，能说出一些常见溶液里的溶质和溶剂，明确水是最重要的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂；第三，能够列举溶液在生产生活中的重要应用。
同学们，这些是我们在化学课上见过的溶液，有硫酸铜溶液、石灰水、过氧化氢溶液，还有稀硫酸溶液。在生活中，我们也接触过很多溶液，比如蔗糖水、食盐水等等。那么，“溶液”这个词有什么含义呢？溶液的组成又有什么特征呢？今天我们就来深入学习溶液。我们一起来分析下面溶液的物质组成。
过氧化氢溶液里有过氧化氢和水，硫酸铜溶液里有硫酸铜和水，硫酸溶液里有硫酸和水，石灰水里有氢氧化钙和水。不难看出，上面这些溶液都是混合物，而且都含有水。那么，是不是物质与水混合就能形成溶液呢？我们可以把家里的食盐、蔗糖、植物油、面粉分别与水混合进行实验探究。接下来看看实验过程。
在放有氯化钠的试管中加入足量的水，振荡，氯化钠溶解了。在放有蔗糖的试管中加入足量的水，振荡，蔗糖也溶解了。在放有植物油的试管中加入足量水，振荡，我们看到液体变混浊，静置后会分层。在放有面粉的试管中加入足量的水，振荡，液体同样变混浊，静置后有大量固体沉淀。
我们发现，植物油和面粉与水混合之后形成的液体是浑浊的，静置后会发生分层或沉淀，这种混合物不属于溶液。然而，食盐、蔗糖与水混合形成的液体，就像我们之前认识的溶液一样，是澄清、稳定的，放置较长时间不会出现浑浊或分层，这类混合物就属于溶液。所以不难看出，溶液除了是混合物以外，还具有均一、稳定的性质。
均一是指溶液的各个部分组成一样，稳定是指在外界条件不变的情况下，溶液的组成不会发生改变。比如硫酸铜溶液放置较长时间，也不会发生沉淀或者分层。那么，大家请看，蒸馏水、酒精、泥沙水是不是溶液呢？根据溶液均一、稳定的混合物这一特征来判断，蒸馏水和酒精虽然均一、稳定，但它们是纯净物，不属于溶液；泥水放置较长时间会出现沉淀，所以也不是溶液。
刚才我们看到的溶液，都是一种物质分散到另一种物质中形成的。那大家有没有试过把食盐、蔗糖都放进水里，它们能否形成溶液呢？答案是都能形成溶液。所以我们可以给溶液下一个定义：溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
我们知道溶液是混合物，像蔗糖水里面有蔗糖和水，食盐水里面有食盐和水。那为什么我们看不到里面的蔗糖和食盐呢？通过下面这个视频，大家就能得到启发。
在水中溶解某种物质时，溶质粒子会在水分子的作用下向水中扩散，最终均一地分散到水分子之间，形成稳定的溶液。
这下大家知道原因了。我们知道蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，蔗糖溶于水的过程，其实就是蔗糖分子均一分散到水分子当中的过程。所以蔗糖溶液里不存在大量蔗糖分子聚集成蔗糖颗粒的情况，肉眼也就看不到蔗糖了。同理，食盐的主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成。在食盐溶解的过程中，所有的钠离子和氯离子均一分散到水分子当中，所以在溶液里不存在大量钠离子、氯离子聚集成氯化钠颗粒的情况，肉眼也就看不到食盐了。现在大家已经知道，溶解的过程其实是构成物质的微粒均一分散到彼此当中的过程，应该不难理解溶液为什么具有均一性了吧。
为了便于讨论，我们把溶液的成分分为溶质和溶剂。溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。下面来看我们认识的一些溶液，请判断它们的溶质和溶剂。食盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；蔗糖水，溶质是蔗糖，溶剂是水；过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水；硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；硫酸溶液，溶质是硫酸，溶剂是水；石灰水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。
大家观察一下，溶液的名称与溶质、溶剂有什么关系呢？对了，溶液的命名是把溶质放在前面，溶剂放在后面，叫做“某溶质的某溶剂溶液”。当溶剂是水的时候，我们往往简称“某溶质溶液”。接下来请判断下面溶液的名称各是什么。第一种溶液可称为氢氧化钠溶液，第二种溶液可称为碳酸钠溶液，第三种溶液可称为碘的酒精溶液，第四种溶液可称为碘的汽油溶液。我们知道水是最常见的溶剂，其实酒精、汽油也能做溶剂。接下来请大家观看碘分别在酒精、汽油中溶解的过程。