师：同学们好，今天我们来学习第九单元课题3课时三氯化钠溶液的配置。首先看学习目标：一、练习配置一定溶质质量分数的溶液；二、加深对溶质质量分数概念及其运用的理解。病人到医院输生理盐水，其浓度有严格要求。浓度太大，人体血液中细胞会脱水；浓度过稀，细胞会膨胀，都会对人体造成巨大伤害。所以必须得到精准的0.9%氯化钠注射溶液，这就是我们今天要学的氯化钠溶液配置实验。
师：一、配制50克，质量分数为6%的氯化钠溶液。如何配置一定溶质质量分数的溶液？操作步骤是怎样的？需要什么仪器？有同学可能觉得直接把氯化钠加在水中，用玻璃棒搅拌溶解就行。但这样配置出的氯化钠溶液浓度未知，不符合要求。
师：要配置一定浓度的氯化钠溶液，必须精准知道水和氯化钠的质量。所以首先要进行计算，算溶质和溶剂的质量。同学们回想一下溶质的计算公式。
生：溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数。
师：对，把数据代入，50克乘以6%，得到3克，这就是氯化钠溶质的质量。接下来算水的质量，通过溶液质量减溶质质量，50克减3克等于47克。实验中用量筒量液体体积，所以要将水的质量换算成体积，用到公式：质量除以密度。水的质量47克除以对应的密度，得到它的体积47毫升。
师：第二步称量。用托盘天平称3克的氯化钠倒入烧杯中。第三步量取，选择量筒一般要大于所量液体体积且越接近越好，所以选用50毫升量筒量47毫升的水倒入烧杯中。第四步溶解，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解。溶液配置好后，要转移到试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。标签内容有哪些呢？
生：包括药品名称和溶质的质量分数。
师：对，这里可以贴上6%氯化钠溶液。接下来请同学们认真观看视频，并总结实验过程中涉及的实验仪器。
（视频演示）
师：用托盘天平称量3克氯化钠，放入烧杯中。水的密度可近似看作1克每立方厘米，用量筒量取47毫升水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。这样氯化钠溶液就配置好了，把配置好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
师：请同学们翻到课本47页，找到图9 - 21，我们对着实验步骤找一找实验仪器。第一步计算，没有涉及实验仪器。第二步称量，涉及到的仪器有托盘天平、烧杯，取固体药品还要用到药匙。第三步量取，用到量筒，量液体接近所需刻度时需改用胶头滴管定容，所以别忘了胶头滴管。第四步溶解，有玻璃棒和烧杯。总结一下所需实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，同学们都找到了吗？托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？
生：托盘两边要放两张大小相同的纸片，正确称量应该是左物右码，托盘天平称量前需要调零。
师：对，以称14.6克氯化钠为例，正确称量是左物右码，10克砝码加上4.6克游码，称得质量是14.6克。若砝码和药品位置放反，实际称量质量是10克砝码减4.6克游码，即5.4克。这时称出的氯化钠溶质少了，最后配得的溶液质量分数就会变小。
师：用量筒量液体时读数应注意什么？
生：正确读数视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。
师：以量取47毫升水分析读数易出现的问题。正确读数，读的数是47毫升，对应的液体体积也是47毫升。如果俯视读数，看到47毫升刻度，但实际量的水体积小于47毫升，配得的氯化钠溶液浓度会偏大，因为水少了。如果仰视读数，读47毫升，但实际量的水体积大于47毫升，氯化钠溶液浓度会偏小，因为水多了。误差还有很多。
师：我们总结一下两个方面，一是浓度偏小，二是浓度偏大。同学们思考一下哪些原因造成浓度偏大或偏小，对应的错误实验操作又有哪些？浓度偏小是溶剂水多了或者溶质少了；浓度偏大则相反，溶质多了，溶剂少了。溶剂多或者少与量筒量液时的操作关系密切。此外，烧杯内壁有水也可能造成水多。溶质多和少与托盘天平操作关系密切。同学们课后可以更详细总结哪些错误实验操作会造成配得的氯化钠溶液浓度偏小或者偏大。下面有一道练习题，我们一起看一下。
师：第一小问，要完成此实验正确的操作顺序是？回想一下刚才学的操作步骤。