师：同学们，大家好。今天我们学习九年级人教版化学第四单元课题四第三课时有关相对分子量的计算。本节课的学习目标是：一、知道相对分子质量的概念；二、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；三、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。同学们，你们认为此化肥标签含氮量35%是真的吗？要判断此化肥含氮量真假，就要认真学习本节课的内容。请同学们思考第一个问题，相对分子量是什么？先回忆下H?O的宏观意义和微观意义。宏观意义是水是由氢元素和氧元素组成的；微观意义是一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。一个水分子质量等于两个氢原子的质量加一个氧原子的质量。由于分子的质量很小，使用不方便，所以H?O的相对分子量等于两个氢原子的相对原子质量加一个氧原子的相对原子质量。通过刚才的例子，我们一起归纳：相对分子量就是化学式中各原子的相对原子量总和。
请同学们思考第二个问题，根据化学式能进行哪些计算呢？根据化学式可以计算相对分子质量。请同学们看例题：一、氧气的相对分子量等于氧的相对原子量16乘氧的原子个数2，即16×2 = 32；H?O的相对分子量等于氢的相对原子量1乘以氢的原子个数2，加氧的相对原子量16，即1×2 + 16 = 18。通过刚才学习一起归纳：相对分子质量等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的总和。
请同学们完成下面练习：
一、硝酸铵的相对分子量等于氮的相对原子量14加氢的相对原子量1乘以氢的原子个数4，加氮的相对原子质量14，加氧的相对原子质量16乘以氧的原子个数3，即14 + 1×4 + 14 + 16×3 = 80；氢氧化钙的相对分子量等于钙的相对原子量40，加氧的相对原子量16，加氢的相对原子量1，它们的和乘以2，即(40 + 16 + 1)×2 = 74。
二氧化碳中碳氧元素质量比是否等于二氧化碳分子中碳氧原子质量比呢？元素质量比是从宏观角度比较，原子质量比是从微观角度比较。二氧化碳分子中碳原子和氧原子质量比能够代表二氧化碳中碳元素和氧元素质量比，所以各元素之间的质量比等于各原子的相对原子质量乘原子个数之比。请同学们看例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比等于碳的相对原子质量12，比氧的相对原子质量16乘氧的原子个数2，即12 : (16×2) = 3 : 8。
通过刚才的学习，请同学们完成练习：
2.H?O中氢元素和氧元素的质量比等于氢的相对原子质量1乘氢的原子个数2比氧的相对原子质量16，即(1×2) : 16 = 1 : 8；
二、硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比等于氮的相对原子质量14乘氮的原子个数2比氧的相对原子质量16乘氧的原子个数3，即(14×2) : (16×3) = 7 : 12。
硝酸铵标签的含氮量35%是否正确，是怎样计算的呢？下面开始学习质量分数的介绍，根据化学式可以计算物质中某元素质量分数，请看例题。先计算硝酸铵的相对分子量等于氮的相对原子量14加氢的相对原子量1乘以氢的原子个数，加氮的相对原子质量14，加氧的相对原子质量16乘氧的原子个数3，即14 + 1×4 + 14 + 16×3 = 80。氮元素质量分数等于氮的相对原子质量乘氮的原子个数比硝酸铵的相对分子量乘100%，即(14×2)÷80×100% = 35%。
通过刚才计算，我们一起归纳：化合物中某元素的质量分数等于某元素的原子相对原子质量乘原子个数比化合物中相对分子质量乘100%。通过刚才的计算，此化肥标签含氮量35%是真的。
通过刚才的学习完成练习：
三、第一题先计算H?O的相对分子量等于氢的相对原子量1乘氢的原子个数2加氧的相对原子质量16，即1×2 + 16 = 18。氢元素的质量分数等于氢的相对原子质量乘氢的原子个数比H?O的相对分子量乘100%，即(1×2)÷18×100% ≈ 11.1%。