师：今天我们进行第五章单元复习课的学习，希望大家达成以下学习目标：第一，准确说出氯气、二氧化硫的制取原理，结合气体装置一般模型，画出二者制取装置；第二，结合物质核心性质预测现象、合理解释并设计实验方案；第三，说出重要物质的检验方法，形成有序思维，在检验过程中注意干扰因素。为达成这三个目标，我们通过两个情境展开学习。
首先看第一个情境：将干燥的二氧化硫和氯气混合，再加入品红溶液，预测现象。在此情境下，大家先思考两种气体的制取方程式，并组装实验装置。
关于氯气的制备，实验室利用软锰矿在加热条件下氧化浓盐酸制取。结合气体装置一般模型，有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。此反应需用固液加热装置作为发生装置。制备过程中，氯气会混有挥发的氯化氢和带出的水蒸气，所以用饱和食盐水吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥。氯气密度比空气大，使用瓶口向上排空气法收集干燥氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。这是课本常用制备原理，还有同学提出利用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，此反应不需要加热，因为高锰酸钾氧化性比二氧化锰强，选用固液不加热装置作为发生装置，后面装置与之前分析相同。
接下来看二氧化硫的制取，目前所知，利用浓硫酸和铜在加热条件下可生成二氧化硫，选用固液加热装置作为发生装置，过程中只有水蒸气带出，直接用浓硫酸干燥后，利用向上排空气法收集干燥的二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理。除了这个制备原理，还可类似二氧化碳的制取，初三学过利用碳酸盐和酸反应制得二氧化碳，这里利用亚硫酸钠和硫酸通过无需加热的复分解反应制得二氧化硫，选用固液不加热装置作为发生装置，后续装置与之前分析一样。
现在我们已能制备出纯净、干燥的氯气和二氧化硫，将两种气体混合，往混合气体中加入品红溶液，大家预测一下会看到什么现象，并给出合理解释。很多同学有两种想法，一种认为氯气和二氧化硫都有漂白性，混合气体也有漂白性，能使品红溶液褪色；另一种认为氯气是强氧化剂，二氧化硫是强还原剂，两种气体在水溶液中接触会发生氧化还原反应，从而不能使品红溶液褪色。这两种观点哪种正确呢？我们一起来观看实验视频，观看过程中注意记录现象，并对现象提出合理解释。
（实验视频：左边是黄绿色的氯气，右边是无色的二氧化硫。抽开玻璃片，将两瓶气体口对口上下颠倒，反复多次，直到混合相对均匀。往其中一瓶混合气体中加入品红溶液，充分震荡，观察溶液颜色变化，一段时间后，溶液红色变浅，变成黄色。）
从实验现象可知，溶液由红色变成黄色，说明混合气体有一定漂白作用，但比单一气体漂白效果差，由此可大胆预测氯气和二氧化硫发生了化学反应。同学们根据预测书写对应的化学反应方程式。
（同学们思考书写）
根据分析，氯气是氧化剂，氯元素化合价降低到 -1 价，与氢元素结合形成盐酸；硫元素由正四价变成正六价，在水溶液中变成硫酸，配平后得到完整化学反应方程式。这只是猜测，是否真发生此反应呢？同学们设计一个实验方案证明反应已发生。证明反应发生就是证明产物存在，从离子反应角度分析，溶液中产物有氢离子、氯离子和硫酸根离子，有三个设计方向。但有同学提出，氯气或二氧化硫单独溶于水都会产生酸性物质，此方案不合理。很多同学想用硝酸银溶液检验氯离子，用氯化钡溶液检验硫酸根离子，这是课本两种离子的经典检验方法。但稍作分析会发现，氯气溶于水会产生氯离子，即便反应没发生，仅氯气溶于水也可能有氯离子；且硫酸银是微溶物，易产生白色沉淀，会干扰氯离子检验。所以证明反应发生或证明氯离子存在，此方案不合理，应该用氯化钡溶液检验硫酸根，从而检验反应是否进行。下面来看第二个实验视频，请大家记录现象，并对现象进行解释。