师：同学们，今天我们来学习高一人教版化学必修第二册第七章第一节第三课时——烷烃的性质。本节课我们有三个学习目标：一、以烷烃的代表物甲烷的结构和性质为模型，认知烷烃的结构和性质；二、通过证据推理与模型搭建，从化学键断裂和形成的角度认知取代反应；三、通过对烷烃结构与性质的探究，建立研究有机物化学性质的一般思路。
结构决定性质，请大家阅读课本63页“思考与讨论”。这里有三种生活中常见的有机物，结合生活经验和初中化学知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？
生：根据生活经验，这三种物质都难溶于水，状态有气体、固体，也有液态的烷烃。像甲烷、蜡烛、凡士林都能燃烧，而且常温下都能长期保存，说明化学性质比较稳定。
师：非常好。接下来探究烷烃的结构与性质，请大家观察表格中的数据，思考随着碳原子数增加，烷烃的熔沸点有什么变化？
生：通常随着碳原子数增加，熔沸点升高，烷烃逐渐由气态到液态再到固态。
师：正丁烷常温下是什么状态呢？它的沸点是零下0.5摄氏度。
生：所以常温是气态。
师：正戊烷的沸点是36摄氏度，那它常温又是什么状态？
生：常温为液态。
师：很好，因此要注意，当碳原子数小于等于4，烷烃常温为气态。那己烷在常温下是什么状态呢？
生：己烷碳原子数为6大于4，所以常温应该为液态。
师：没错。接下来请大家观看己烷与水混合的视频。首先往试管中加入较多的蒸馏水，再加入少量的己烷。大家观察到了什么？
生：己烷与水互不相溶，且己烷位于上层，说明己烷难溶于水且密度小于水。
师：对，其他的烷烃与己烷相似，密度都小于水且难溶于水。接下来请大家预测甲烷可能具有的化学性质，并设计实验证明。根据无机物的学习经验，我们可以从类别和价态两个角度来预测物质的性质。从类别的角度，甲烷属于气态氢化物，类比氨气和氯化氢，它可能具有酸性或碱性。从价态的角度，碳元素呈 - 4价具有还原性。我们设计如下实验：用三支收集了6毫升甲烷的针筒，分别吸入少量滴加了石蕊的盐酸、滴加了酚酞的氢氧化钠和酸性高锰酸钾溶液，然后震荡。请大家观看实验视频。
生：（观看视频后）吸取滴加了石蕊的盐酸，震荡没有褪色；吸取滴加了酚酞的氢氧化钠溶液也没有褪色；吸取酸性高锰酸钾溶液没有褪色。
师：通过观察实验视频，我们发现三者均不褪色，这说明在通常情况下甲烷比较稳定，不能与强酸、强碱或酸性高锰酸钾溶液反应。通过实验探究，我们发现与之前的预测不一致，因为甲烷是典型的有机物，所以甲烷的性质与无机氢化物有较大的差异。那如何研究有机物的性质呢？结构决定性质，大家观察烷烃是由碳碳单键和碳氢单键构成的，而碳氢单键和碳碳单键均较稳定，不容易断裂，所以烷烃的化学性质比较稳定。接下来我们以甲烷为代表物，探究烷烃还有什么化学性质呢？初中学过甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，大家对比初中的方程式，有什么不同的地方？
生：高中反应物和生成物是用箭头来连接的。
师：为什么呢？
生：因为有机反应副反应多，所以一般用箭头连接。比如甲烷燃烧容易生成一氧化碳和炭黑，甲烷的燃烧也属于氧化反应。
师：好，接下来请大家阅读课本实验7 - 1，确定该实验类型与实验目的。
生：这是一个对照实验，目的是探究甲烷能否与氯气反应以及反应所需要的条件。
师：请大家观看实验视频，记录实验现象。取两支试管，均通过排饱和氯化钠溶液的方法收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定，倒置于盛有饱和氯化钠溶液的水槽中。其中一支用铝箔套上，另一支试管放在光亮处静置。大家观察到了什么？
生：混合气体无光照时无明显变化，光照时试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴。
师：在刚才播放的视频中，无光照时无明显现象，光照时黄绿色逐渐变浅，液面上升。放大来看，还可以观察到有白雾，量筒内壁还有油滴附着。总结以上现象，得出结论，光照条件下，甲烷与氯气发生了反应。请同学们根据实验现象推测甲烷与氯气反应生成了什么？