师：今天我们学习分子结构与物质的性质第三课时，目标是能用分子、极性、氢键等知识解释物质的溶解性，判断手性碳并认识手性分子。通过前两课时学习，大家对极性、氢键知识应有大致了解，今天我们进一步用前面的理论解释物质的溶解性。
先看物质在水中溶解度的差异，卤素单质溶解度较小，而卤素对应的氢化物在水中溶解度非常大。从极性角度看，卤素的氢化物是极性分子，卤素单质属于非极性分子，溶剂水是极性分子。由此可总结出经验规律：极性分子一般易溶于极性溶剂，非极性分子一般易溶于非极性溶剂，这个规律叫相似相溶。
高一学过四氯化碳可在溴水中萃取溴单质，四氯化碳是常见的非极性溶剂，所以溴单质在四氯化碳中溶解度非常大。书本提供了碘的溶解性实验，大家可通过这个实验验证相似相溶原理，我们先来观看实验视频。
（碘单质在不同容器中溶解性实验视频描述……）
在视频中，我们发现碘在水中溶解度小，0.034克碘水呈黄色。加入四氯化碳这个非极性溶剂后，碘从水中转移到四氯化碳中，溶解度是水中的85倍，颜色变成紫红色。继续加入氢离子，发生化学反应，碘单质和氢离子化合形成碘三负离子，四氯化碳重新褪色，碘三负离子是无色离子。大家思考一下，为什么加入碘离子后四氯化碳褪色了，碘去哪了呢？碘单质是非极性分子，极易溶于非极性的四氯化碳中，而碘三负离子是离子化合物，一般认为离子极性非常大，它从有机溶剂中重新回到了水溶液中，这就是四氯化碳褪色的原因，也就是相似相溶。
前面学习知道臭氧是极性分子，大家按暂停键阅读书本资料卡片中关于臭氧的介绍。臭氧分子空间结构与水分子相似，其分子极性仅是水分子的28%，臭氧分子中的共价键是极性键，中间氧原子呈正电性，端基的两个氧原子呈负电性。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。再看一个数据，臭氧在水中的溶解度是氧气的10倍左右，这恰恰说明臭氧的弱极性作用。
为检验大家学习成果，请同学们翻到教材62页，按下暂停键，完成教材第5题。
下列现象中，不能用相似相溶解释的是：
A选项，氯化氢是极性分子，溶于极性溶剂水中，A选项正确。
B选项，氯气易溶于氢氧化钠，原因是氯气可以和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠。
C选项，碘单质和四氯化碳都是非极性分子。
D选项，同学们觉得酒精，也就是乙醇，它是极性分子还是非极性分子呢？我们知道乙醇和水以无限比例互溶，这个现象背后隐藏怎样的化学原理？稍后我们会进行解释。这道题答案是B。
接下来同学们按下暂停键，完成教材63页第8题中的（1）（2），思考下列现象背后的原因。乙醇与水互溶，而乙氧基醇在水中的溶解度却很小，这源于什么呢？同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化，常用作冷库中的制冷剂，而同主族的氢化氢却没有这样的性质。通过这两道题，我们发现除了相似相溶以外，影响物质溶解性的因素还有我们需要进一步学习和认识的地方。
相似相溶在有机中的应用也十分广泛。我们看到甲醇、乙醇、丙醇都能以无限比例与水互溶，为什么到了丁醇、戊醇随着碳增多溶解度反而下降了呢？其实这个地方也可用相似相溶解释。醇类物质一般由烃基和羟基组成，当烃基含碳量较低时，羟基数决定这个有机物水溶性非常好。水可看作是由氢和羟基数组成的物质，它们都有强极性，这也是一种相似性，所以它们与水可以无限比例互溶。但是随着碳数增多，烃基属于疏水基团，碳越多跟水越不相似，因此高级醇反而难溶于水。在这里我们可以适当总结一下，溶解性的一个影响因素就是分子的极性以及物质的结构，而这背后还有一个非常重要的机制在起作用，那就是氢键。
还记得氢键的形成吗？当一个分子含有氮、氧、氟三个元素时，这三个元素电负性比较大，那么与氮、氧、氟直接相连的氢就能和另一个分子中的氮、氧、氟形成静电作用力，也就是氢键。
如果有两个结构相似的极性分子，但是氨气的溶解度会比磷化氢更大，这是为什么呢？因为氨气可以跟水形成氢键，而氯化氢的氢电负性较小，无法与水形成氢键，因此氢键会极大地提高物质在水中的溶解性。
同学们翻到书本上关于气体溶解度的表格，先点暂停按钮，找出表格中反映出影响物质溶解性的因素，并用我们刚才学习的原理去解释这些现象。我们先看氨气，它的溶解度比较大，高一我们学过用右边这个装置进行氨气的尾气处理，能起到防倒吸作用，因为氨气极易溶于水，在尾气处理中加入四氯化碳可防止它与水直接接触而导致倒吸。这里面氨气是极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，不相似则不相溶。但是氨气相比其他分子，却极易溶于水，除了极性以外，还有其他可能的原因吗？氨气可以跟水发生反应。同样道理，二氧化碳虽然也是非极性分子，但由于它可以跟水形成碳酸，也有一定的溶解度。但相比之下，像甲烷、氮气、氧气，它们既不能与水反应，同时又是非极性分子，因此溶解度非常低。