师：同学们，今天我们学习高一人教版化学第二章——配制一定物质的量浓度的溶液。物质的量是化学上重要的物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对化学学习以及今后的生活工作都意义重大。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配制的核心在于确保溶液浓度准确。我们先从物质的量浓度的表达式来思考，要配制一定物质的量浓度的溶液，需要解决的关键问题是什么？从表达式可知，关键问题有两个：一是确定溶质的物质的量，二是确定溶液的体积。
首先，怎样精准确定溶质的物质的量呢？由物质的量等于质量除以摩尔质量可知，要确定溶质的物质的量，需先称量溶质的质量。初中我们学过用托盘天平称量物质质量，但托盘天平精确度只有0.1克，无法满足精准配制溶液的需求，实验需要精度更高的电子天平或电子分析天平。
第二个关键问题是精准确定溶液的体积。大家想一想，溶液的体积是否等于加入水的体积呢？显然不相等。那溶液的体积是否等于溶质的体积加上水的体积呢？来看一组数据：0.1摩尔的氯化钠体积为2.7立方厘米，将其溶解在100毫升水中，得到的氯化钠溶液体积约为101.7毫升。很明显，氯化钠溶液的体积既不等于水的100毫升，也不等于氯化钠与水的体积之和102.7毫升。对于大多数物质都有这样的规律，所以实验需要一种能精准测量溶液体积的容器，即容量瓶。
什么是容量瓶呢？如果让你们设计容量瓶，它应该是什么样的，为什么？容量瓶首先要满足精准要求。初中我们学过量筒和烧杯可测量溶液体积，量筒和烧杯谁更准确呢？量筒横截面积小于烧杯，所以量筒测量溶液体积更准确，但10毫升量筒精度也只有0.1毫升，仍无法满足精准配制要求。那怎么办呢？量筒可以更细一些，但又细又长的量筒无法稳定放置，且容量不够大，所以还要考虑第二个问题：容量瓶需要像烧杯一样，有足够大的容积，能稳定放置在桌面上。结合这两点，我们可以设计出细颈大肚平底造型的容器，这就是容量瓶。
仔细观察容量瓶瓶身，上面有一些必要标记。瓶颈上有一条刻度线，意味着容量瓶容积固定，瓶身上还标注着容量瓶的容积，常用的有50毫升、100毫升、250毫升、500毫升和1000毫升几种。此外，瓶身还标注使用温度，一般为20摄氏度。
综上所述，容量瓶是一种平底细颈梨形的玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶颈有一条刻度线，瓶身标有容积和温度。实验中该如何选用合适的容量瓶呢？应选择等大或稍大的容量瓶，简而言之就是“近而大”。容量瓶使用过程中有几个注意事项：一、容量瓶的瓶塞应系在瓶颈上，防止丢失；二、作为带塞容器，使用前需检查是否漏液。（此处播放检查漏液的视频）明白了吗？此外，容量瓶使用时读数应平视，使溶液凹液面正好与刻度线相切；使用完洗净晾干后，在瓶口处垫上小纸片。最后要注意，容量瓶只能用作配制量具，不能用于固体溶解或液体稀释，不能用作反应器，不能长期存放液体，因为它需在标注温度下使用，不宜过冷或过热。
认识了容量瓶，我们明确要确保溶液浓度准确，关键是精准确定溶质的物质的量和溶液的体积。接下来大家尝试完成一个任务：配制100毫升1.00摩尔每升的氯化钠溶液。该怎么配制呢？
一、计算。通过物质的量等于浓度乘以体积可知，氯化钠的物质的量为0.1摩尔。再由氯化钠的质量等于物质的量乘以摩尔质量，算出需称量氯化钠的质量为5.85克。
二、称量。考虑到称量精度，应使用电子天平或电子分析天平。结合学校实际情况，也可用托盘天平替代，若用托盘天平，称量的氯化钠质量应为5.9克。
下面我们来看配制100毫升1.00摩尔每升氯化钠溶液的具体操作步骤：
将称好的氯化钠固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解。若溶解时放热，需冷却到常温。将烧杯中的溶液经玻璃棒引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1到2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。最后将配好的溶液转入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液名称，这样就完成了100毫升1摩尔每升氯化钠溶液的配制。