师：同学们，今天我们学习高一人教版化学第二章活泼的金属单质钠。学习目标如下：一、结合真实情境中的应用实例，通过实验探究了解钠的主要性质；二、能描述单质钠的物理性质和化学性质；三、认识钠与氧气、水的反应，并能书写有关的化学方程式。
我们熟悉的海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。钠的单质可以通过化学反应制得。为什么钠元素在自然界中都以化合态的形式存在呢？从原子结构的角度分析，钠原子的最外层只有一个电子，容易失去一个电子，达到8电子稳定结构形成钠离子。钠元素金属性很强，金属钠还原性也很强。
现在思考两个问题：第一个，金属的通性有哪些？第二个，猜想钠的化学性质有哪些？
生：金属能够与非金属单质反应，比如金属能与氧气化合；氢前金属能够和盐酸、稀硫酸反应置换出氢气；金属能与盐溶液反应，较活泼的金属能把较不活泼的金属从其盐溶液当中置换出来。猜想钠也类似。
师：非常好。接下来，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
生：新切开的钠的光亮表面很快变暗了。
师：这是为什么呢？这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。请写出反应方程式。
生：（书写方程式）
师：请标出氧化钠中元素的化合价。
生：氧化钠中钠元素 +1价，氧元素 -2价。
师：这说明什么？
生：说明钠非常活泼，常温就与氧气发生反应。
师：如果将钠加热，会发生什么变化？请看实验视频。（播放钠在加热条件下与氧气反应的视频）请描述实验现象。
生：钠先融化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
师：这种淡黄色固体是过氧化钠。请标出过氧化钠中氧元素的化合价。值得注意的是，过氧化钠中氧元素与过氧化氢中氧元素类似，是 -1价。分析反应方程式，钠在反应中扮演什么角色？
生：钠失去电子，化合价升高，作为还原剂。
师：对比钠与氧气在常温与加热条件下的两条反应方程式，能得出什么结论？
生：钠与氧气反应条件不同，现象不同，产物也不同。
师：钠的化学性质非常活泼，还能与其他非金属反应，例如在氯气中燃烧化合成氯化钠，与硫单质在研磨的条件下生成硫化钠。那钠能与酸反应吗？推测的证据是什么？
生：钠能与酸反应。在金属活动性顺序表中，钠的活泼性在氢前，所以能与酸反应。
师：请写出该反应的离子反应方程式。
生：（书写离子反应方程式）
师：由此可知，钠与酸反应实际上是与酸中的氢离子反应置换出氢气。水中也有少量的氢离子，钠和水会发生反应吗？
生：会。
师：请从物质组成及氧化还原反应的角度预测钠与水反应的生成物。请看实验视频。（播放钠与水反应的实验视频）请描述实验现象。
生：钠浮在水面熔成小球，并在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声响，小球在反应中逐渐变小，最后消失，溶液逐渐变为红色。
师：这些现象可以用五个字来概括：浮、熔、游、响、红。这些现象说明什么？
生：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成小球说明该反应放热，而且钠的熔点比较低；钠球四处游动，说明该反应剧烈，有气体产生，推动钠球游动；发出嘶嘶响声，是由于生成的气体与水面摩擦；滴有酚酞的溶液颜色变红，说明生成物显碱性。
师：根据上面的现象分析和元素守恒，可以推测出生成的碱性物质是氢氧化钠，气体可能是氧气或氢气。有什么方法检验生成的气体是氧气还是氢气？