师：同学们好，今天我们一起来学习盐的化学性质。这节课有三个学习目标：一是了解盐的物理性质；二是认识盐的化学性质，明白盐与酸、碱以及另一种盐反应具有互换成分的特点，并知道生成物类别，清楚具有相同组成的盐会有相似化学性质，学会运用特征反应检验盐。上节课我们认识了几种常见的盐，知道盐是组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，这节课我们深入了解盐的性质。
课本114页酸碱盐的溶解性表列出了常见盐的水溶性，盐的水溶性对认识化学反应很有帮助。表中每行含相同阳离子，第2行含铵根，叫铵盐；第3行含钾离子，叫钾盐，依此类推可得钠盐、钡盐等13种含相同阳离子的盐。表中每列含相同阴离子，第2列阴离子为硝酸根，叫硝酸盐，依此类推还有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等4种含相同阴离子的盐。
从表中能看到，铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐都能全部溶解在水中。盐酸盐中氯化银难溶，其余12种可溶。硫酸盐里硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余10种可溶。碳酸盐溶解性复杂些，前面3种可溶，碳酸镁微溶，有3种不存在或遇水分解，剩下6种难溶。物质的颜色对认识化学反应也有帮助。
这52种盐里，多数是白色固体，溶液常呈无色，有些盐有特殊颜色，如含亚铁离子的亚铁盐溶液呈浅绿色，含铁离子的铁盐溶液呈黄色，含铜离子的铜盐溶液呈蓝色。盐会跟哪些物质发生反应呢？我们先回顾物质类别。物质分为纯净物和混合物，纯净物又分单质和化合物，单质分金属单质和非金属单质，化合物中，上学期学了氧化物，这学期学了酸、碱和盐。盐跟上述物质类别会反应吗？我们学过类似反应吗？其实在第8单元，同学们学过盐和金属单质的反应。请同学们书写学案上的下列方程式，并判断反应类型及生成物类别。
这两个反应中生成的硫酸铝和硝酸铜属于盐，生成的铜和银属于金属单质。盐和金属的反应生成新盐和新金属，该反应属于置换反应。在盐和金属的反应中，物质组成有怎样的变化呢？从方程式可见，金属单质会把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，生成新的金属单质。在金属和盐的反应中，金属化合价改变，盐中的原子团化合价不变。下面我们回顾盐跟酸的反应。上节课学了碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不稳定分解得到的，所以碳酸盐和酸反应生成新盐和碳酸。其他盐和酸能发生类似反应吗？接着看一组盐和酸的实验。
硝酸银是盐，稀盐酸是酸，两者混合生成白色沉淀。结合溶解性分析，该沉淀是难溶的氯化银。溶液中银离子和氯离子减少，剩下氢离子和硝酸根离子，溶液为硝酸溶液。反应方程式是这样的。通过这几个盐和酸反应的实验，从物质类别角度分析，盐和酸反应相互交换成分，得到新盐和新酸。请同学们再回顾碳酸钠和石灰水的反应，盐和碱的反应生成物属于什么物质类别呢？
先把碳酸钠溶液倒入试管，再用胶头滴管吸取适量澄清石灰水滴入试管，观察现象。可以看到试管中有白色沉淀生成。碳酸钠是盐，石灰水中氢氧化钙是碱，两者混合产生白色沉淀。结合物质溶解性分析，该沉淀是难溶的碳酸钙，溶液中钙离子和碳酸根离子减少，剩下氢氧根离子和钠离子，溶液为氢氧化钠溶液。该反应还可用于工业制取烧碱。我们再看一组盐和碱的反应。
在少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。氢氧化钠是碱，硫酸铜是盐，两者混合生成蓝色沉淀。结合物质溶解性分析，该沉淀是难溶的氢氧化铜，溶液中铜离子和氢氧根离子减少，剩下钠离子和硫酸根离子，溶液为硫酸钠溶液。反应方程式是这样的。通过以上两组盐和碱的实验，从物质组成上分析，盐和碱反应交换成分，生成新盐和新碱。那么盐和盐能发生反应吗？如果反应，生成物属于哪些类别呢？请同学们观看以下两组实验。
向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。氯化钡和硫酸铜都是盐，两者混合生成白色沉淀。结合物质溶解性分析，该沉淀是难溶的硫酸钡。溶液中钡离子和硫酸根离子减少，剩下铜离子和氯离子，是氯化铜溶液。反应方程式是这样的。我们再看氯化钠与硝酸银的反应。
氯化钠和硝酸银都是盐，两者混合生成难溶的氯化银，溶液中银离子和氯离子减少，剩下钠离子和硝酸根离子，溶液为硝酸钠溶液。从物质类别角度分析，盐和盐反应相互交换成分，生成另外两种新盐。通过刚才学习，我们了解了盐的四个化学性质，其中盐和金属反应属于置换反应类型，盐和酸、碱、盐发生反应时，反应物相互交换成分生成另外两种化合物。下面我们看两道练习。第一题，A选项氢离子和硫酸根离子结合属于酸，C选项不含硫酸根离子，D选项属于氧化物，所以答案选B选项。第二题，上述四种物质都属于化合物，盐和酸、盐和碱反应时反应物交换成分生成的也是化合物，但D选项中金属和盐反应生成金属单质和盐，不符合题意，所以答案选D。