师：同学们，今天我们一起来学习高二人教版选择性必修三第三章实验活动一：乙酸乙酯的制备与性质。本节课实验目的有三点：一是学习制备乙酸乙酯的方法；二是加深对酯化反应和酯的水解的认识；三是了解化学反应原理与控制变量法在有机实验中的应用。
先来看看实验用品。现在开始实验一：乙酸乙酯的制备。羧酸和醇在酸催化下能发生酯化反应，像乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下会生成乙酸乙酯，这是个可逆反应。为提高产率，要选择合适反应条件和措施促进平衡正向移动。
本次实验涉及的乙醇、乙酸、乙酸乙酯均为有机物，由分子构成，熔沸点不高，常温下是无色透明液体。乙醇和乙酸易溶于水，乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，三者都有挥发性，对温度敏感，还有不同气味。
在无机气体制备实验中，会根据反应物状态和反应条件选装置，比如用二氧化锰固体和浓盐酸加热制氯气，选固液加热装置；用氢氧化钙和氯化铵固体制氨气，选固体加热装置。本实验用乙酸、乙醇液体混合加热制备乙酸乙酯，所以选液加热装置。而且常见有机物沸点低、易挥发，有机制备实验常要考虑搭配冷凝回流和控温装置。同时，考虑到酯化反应可逆，及时蒸出产物有利于促进平衡正移提高产率。
综上，得到乙酸乙酯制备装置示意图。实验步骤方面，加入试剂要关注用量和顺序。用量上，一般让相对廉价易得的原料过量提高另一种原料转化率。本实验将3毫升乙醇和2毫升乙酸混合反应，经计算，乙醇物质的量为0.05摩尔，乙酸物质的量为0.035摩尔，让廉价的乙醇过量提高乙酸利用率。
加入顺序上，为使原料充分混合，一般把密度大的液体倒入密度小的液体中。本实验因浓硫酸稀释放热，会导致有机反应物蒸发损失，所以先加乙醇，再分批倒入浓硫酸，冷却后加乙酸，防止乙酸受热蒸发损失。
具体操作如下：在一支试管中加3毫升乙醇，边振荡边慢慢加2毫升浓硫酸和2毫升乙酸，再加几片碎瓷片；在另一支试管中加3毫升饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置，用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液上方约0.5厘米处。观察试管内变化，反应一段时间后，取下盛碳酸钠溶液的试管，停止加热，振荡，静置，待溶液分层后观察上层油状液体并闻气味。下面请观看实验视频。
本实验用品主要有乙酸、浓硫酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液。在一支试管中加3毫升乙醇，然后边振荡试管边慢慢加2毫升浓硫酸和2毫升乙酸，再加几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，连接好装置，点燃酒精灯小心加热，把产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液液面上。
可以观察到饱和碳酸钠溶液上方有无色透明油状液体产生，能闻到香味，这有香味的液体就是乙酸乙酯。在浓硫酸催化下，乙酸与乙醇加热生成乙酸乙酯，这种酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。熄灭酒精灯，取出盛油状液体的试管。振荡试管会发现油状液体层变薄，因为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应、吸收乙醇，还能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，最终可通过分液获得乙酸乙酯。
在刚才实验中，观察到饱和碳酸钠溶液上方产生无色不溶于水的油状液体，取下试管振荡静置后又看到什么现象呢？振荡后有气泡产生，静置后溶液分层，上层液体体积减小。再看实验步骤，碎瓷片有什么作用？为什么要用小火加热？饱和碳酸钠溶液有什么作用？为什么导管不插入溶液中？能不能先停止加热再取下导管？下面分析操作原理。实验中碎瓷片作用是防止暴沸，为什么要小火加热呢？温度过高或过低有什么影响？该反应一般控制在110 - 120摄氏度加热，温度过低，反应速率慢，反应不充分；温度过高，反应物大量蒸发，原料利用率降低，且乙醇高温下易生成乙醚、乙烯等副产物，甚至发生碳化等副反应。请同学们按下暂停键思考以下三个问题。
实验中，乙酸乙酯蒸汽经长导管被空气冷却为液体收集在试管中，所以长导管作用是导气冷凝。为何不能将导管插入碳酸钠溶液中？是为防止碳酸钠溶液倒吸进入大试管，引起试管炸裂。同理，实验后若先停止加热，试管内气体热胀冷缩，气压减小，会引发液体倒吸。请同学们按下暂停键，思考以下三个问题。
试管中收集到的无色液体除乙酸乙酯外，可能还有受热蒸发的乙醇、乙酸等杂质。振荡小试管使有机层和饱和碳酸钠溶液充分混合可除杂净化。振荡后，乙醇、乙酸进入水中，上层液体体积减小，有气泡生成是因为乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，没有乙酸刺激性气味，更易闻到乙酸乙酯果香味。加入碳酸钠可增强溶液极性，降低酯的溶解。