师：同学们大家好，今天我们一起来学习必修一第一章氧化还原反应第三课时——常见物质氧化性还原性的研究。请看本节课学习目标：一、通过化合价的分析，了解氧化还原反应的规律，并能利用规律解决问题；二、学会根据反应方程式比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱；三、通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保意识，增强社会责任感。
本节前两课时，我们学习了氧化还原反应的基本概念，掌握了氧化还原反应的特征和本质。请同学们复习回顾一下，下列属于氧化还原反应的有哪些？判断依据是什么？
生：在之前的学习中，我们知道有电子转移的反应为氧化还原反应。电子转移的结果使化合价发生升降。比如在反应一中，变价元素是铜和氢，铜元素从 +2 价降至 0 价，氢元素从零价升至 +1 价；反应二中变价元素为铁和铜，铁由 0 价升至 +2 价，铜元素由 +2 价降至 0 价；反应三中变价元素是锰和氧，锰元素的价态由 +7 价降至 +6 价、 +4 价，氧元素的价态则由 -2 价升至 0 价；反应四中，各元素的价态均未发生变化。所以属于氧化还原反应的为 1、2、3。我们可以依据化合价是否变化来判断氧化还原反应。
师：非常好。氧化还原反应的特征是化合价发生了升降，本质是电子发生了转移，包括电子的得失和偏移。请同学们用上节课学习的双线桥法定量地表示以下氧化还原反应。双线桥法表示氧化还原反应时分四步，首先标变价，第二连双线，第三注得失，第四写数目。注得失时要注意线条从反应物指向生成物，线条两端为化合价发生变化的同种元素。以这个反应为例，氯化氢中的氯元素化合价升高，失电子被氧化，作还原剂；二氧化锰中的锰元素化合价降低，得电子被还原，作氧化剂。在氧化还原反应中，还原剂失去的电子全部提供给了氧化剂，导致还原剂升高的总价数和氧化剂降低的总价数相等，这就是氧化还原反应的最本质规律。那么，氧化还原反应中还含有哪些规律？我们又该如何判断物质氧化性、还原性以及强弱呢？下面我们一起来学习。思考一下，如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂呢？我们以高锰酸钾为例，高锰酸钾中的钾元素通常是 +1 价，氧元素在酸根中通常以共价键形式存在，此时中心元素锰有多种变价，如 0 价、氯化锰中 +2 价、二氧化锰中 +4 价、锰酸钾中 +6 价、高锰酸钾中 +7 价。此时高锰酸钾中的锰 +7 价处于最高价，只能降，因此高锰酸钾通常做氧化剂。
由此可见，判断某物质是做氧化剂还是还原剂，关键是要确定中心元素。那么什么样的元素是中心元素呢？从高锰酸钾的例子中不难发现，那些容易发生变价的元素为中心元素。中心元素具有升价趋势的物质，常做还原剂；中心元素具有降价趋势的物质，常做氧化剂。知道了中心元素的变价趋势，我们就可以预判物质氧化性、还原性了。
请同学们思考，在氧化还原反应中，硫化氢、硫、二氧化硫、浓硫酸各自体现什么性质呢？中心元素硫是 16 号元素，核外排布 2、8、6，最高正价 +6 价，最低负价 -2 价。浓硫酸中的硫 +6 价处于最高价，只能降，因此它具有氧化性；硫化氢中的硫 -2 价处于最低价，只能升，因此它具有还原性；二氧化硫中的硫元素 +4 价，既能降至 0 价，又能升至 +6 价，同理，单质硫中的硫既能降至 -2 价，又能升至 +4 价。因此处于中间价态的两者，既有氧化性又有还原性。所以我们得到如下结论：处于最高价态的物质只有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，处于最低价态的物质只有还原性。我们知道金属在化合物中通常都以正价的形式存在，那么金属应该具有什么样的性质？可能做什么呢？
生：金属元素由游离态到化合态，化合价升高，失电子，故具有还原性，常做还原剂。
师：对的。那么常见的氧化剂、还原剂又有哪些呢？常见的还原剂有活泼金属单质，如钠、镁、铝、锌等；还有一些非金属单质，比如我们初三学过的氢气还原氧化铜、焦炭还原氧化铜；还含有刚才我们接触过的含有最低价态元素的物质，比如硫化氢、碘化氢、氨气等等。常见的氧化剂有部分非金属单质，比如氧气、氯气、溴单质；含有一些部分含最高价元素的物质，比如硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、氯化铁等等。