师：同学们，大家好。今天我们学习九年级人教版化学第四单元课题四第二课时——化合价。下面先了解本节课的学习目标：一、知道一些常见元素和根的化合价；二、初步学会根据元素的化合价书写化学式；三、初步学会根据物质的化学式推算某元素的化合价。
目前已知的物质有数千万种，我们可以通过实验测定物质的元素组成和化学式。但要是每个化学式都靠记忆书写，那就太麻烦了。有没有更简便的方法来解决化学式书写问题呢？上节课我们知道，若知道化合物所含元素及不同元素的原子个数比，就能写出化合物的化学式。那如何知道不同元素的原子个数比呢？这就必须学习化合价。
化合价是学习化学的重要工具。请同学们阅读教材84页表1并思考第一个问题：什么是化合价？从表中的化学式可知，化合物都有固定的元素组成，化合物的元素都有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质，我们用化合价表示原子间化合的数目。
我们把化合价写在元素符号的上方。比如HCl中氢元素是 +1价，氯元素是 -1价；H?O中氢元素是 +1价，氧元素是 -2价；NaCl中钠元素是 +1价，氯元素是 -1价；Fe?O?中铁元素是 +3价，氧元素是 -2价。化合价有正价和负价。请同学们思考第二个问题：为什么不同的元素会以一定的原子个数比形成化合物呢？下面回顾钠原子和氯原子形成氯化钠的过程。
同学们请观察钠离子和氯离子的原子结构示意图，钠离子、氯离子要怎样才能达到最外层8电子的稳定结构呢？对，通过电子的转移，钠原子最外电子层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，分别形成带一个单位正电荷的钠离子和带一个单位负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过相互作用，以1 : 1的个数比结合在一起就形成了氯化钠。请同学们参照氯化钠的形成过程，分析镁原子和氯原子形成氯化镁的过程。
镁原子要达到最外层8电子的稳定结构就需要失去两个电子，而氯原子要达到最外层8电子的稳定结构只需要得到一个电子，所以镁原子最外电子层的两个电子就要转移给两个氯原子，分别形成带两个单位正电荷的镁离子和带一个单位负电荷的氯离子。镁离子和氯离子通过相互作用以1 : 2的个数比结合在一起就形成了氯化镁。
从氯化钠和氯化镁的形成过程中，我们发现元素形成化合物时的原子个数比与原子结构有关，特别是和最外层电子数有关，也就是说元素的化合价与原子结构的最外层电子数有关。下面小结一下第一个知识点——化合价的内容：一、化合价是原子之间相互化合的数目；二、化合价的表示方法是写在元素符号的上方，符号正负在前，数字在后，数字1不能省略，比如要表示氢、钠、氧、氯四种元素的化合价，其表示方法如下；三、元素的化合价与原子结构的最外层电子数有关。接下来请同学们阅读教材85页表4 - 2，找一找常见元素化合价的规律。首先我们可以对表格内容进行分类，分为金属类和非金属类，再找规律。我们发现通常情况下金属元素显正价，非金属元素显正价或者负价。我们还发现同种元素可以有不同的化合价。在一些物质中含有带电的原子团，它们常作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。这样的原子集团如氢氧根、硝酸根等，它们既叫做原子团，又叫做根，原子团也有化合价。
同学们请分析下列化学式及所标注的化合价，你能从中发现一些规律吗？不同化合物中的氢元素、氧元素、氯元素，它们的化合价有什么共同点？我们发现在化合物中，氢元素通常显 +1价，氧元素通常显 -2价，氯元素通常显 -1价。我们还发现，当金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
同学们再尝试一下计算上面物质中正负化合价的代数和是多少呢。我们发现在化合物里正负化合价的代数和为0。注意，如果原子的个数大于1时，元素的化合价总和为元素的化合价乘以原子的个数。那么物质铁、氧气中氧元素、铁元素的化合价是多少呢？前面我们学习过，元素的化合价是元素原子在形成化合物时所表现出来的性质，所以在单质里元素的化合价为0，所以物质铁、氧气中铁元素、氧元素的化合价都为0。下面小结一下化合价的规律：一、化合价有正价，有负价；二、一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；三、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；四、原子团也有化合价；五、在化合物里，正负化合价的代数和为0；六、在单质里，元素的化合价为0。
请同学们思考第三个问题：知道了常见元素的化合价有什么用呢？我们知道化学式是由元素符号和数字组合的式子，而化合价是原子间相互化合的数目，所以化合价的一个重要用途是书写化合物的化学式。请同学们阅读教材86页例题，了解根据成分元素的化合价书写化学式的过程。这种方法我们称为最小公倍数法，下面我们一起用最小公倍数法来完成例1，了解这种方法书写化学式的步骤。