师：同学们，今天我们学习第六单元实验活动——二氧化碳的实验室制取与性质。本节课学习目标有四点：通过二氧化碳的制取实验，延伸到气体制取的一般操作流程，再拓展到利用生活中的材料进行实验探究的设计。那实验室如何制取二氧化碳呢？首先思考几个问题：一、实验原理是什么？二、需要什么仪器？三、操作步骤如何？
先了解实验室制取二氧化碳的原理，在实验室中，我们利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。石灰石或大理石是块状固体，稀盐酸为液体，该反应在常温条件下就能进行，生成的二氧化碳气体密度比空气大。所以，我们可以根据反应物的状态、反应条件及产物的性质进行实验装置设计。
走进化学实验室，会看到很多实验仪器。结合本实验特点，可将仪器简单分类：一、反应容器；二、添加液体的仪器；三、传导气体的装置；四、收集气体的容器；五、其他辅助仪器。请同学们尝试用这些仪器设计一套实验室制取二氧化碳的装置。
根据实验需要，可选择试管作为反应容器，用长颈漏斗添加稀盐酸，这时候要用带双孔橡胶塞的导管连接装置，最后用集气瓶收集二氧化碳，这样就设计出一套实验室制取二氧化碳的装置了。同理，还能用这些仪器设计出几套不同装置，不同装置优缺点不同。课本125页采用a装置进行实验，a装置操作简单，但制取二氧化碳的量较少。为方便后续验证实验，本实验采用c装置制取二氧化碳。
组装好装置后就可以制取气体，那同学们思考一下，实验室制取二氧化碳的一般操作流程有哪些？首先要检查装置的气密性，图一和图二两套装置气密性检查方式基本一样，但图2需要先关闭分液漏斗的活塞，再进行下一步操作。接着向锥形瓶中加入几小块大理石，具体操作是先将锥形瓶平放，用药匙把几小块大理石送到锥形瓶底部，再慢慢将锥形瓶竖立起来。该实验也能用镊子或纸槽代替药匙添加固体。
然后用量筒量取15毫升稀盐酸并注入分液漏斗中。具体操作是向量筒中倾倒约15毫升稀盐酸，改用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸至15毫升，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。再次连接好装置，打开分液漏斗活塞，让稀盐酸流入锥形瓶中，开始制取并收集气体。
接下来检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳，同学们思考一下，怎么检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？在实验室中，用燃着的小木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，就说明集气瓶中已收集满二氧化碳。下面请同学们观看实验室制取二氧化碳的实验视频，并归纳实验室制取二氧化碳的一般操作流程。
（视频演示）这是一套气密性良好、制取二氧化碳的装置，锥形瓶中盛有适量大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸。打开活塞，稀盐酸流入锥形瓶中，观察到锥形瓶中有大量气泡生成。过一会儿将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，用玻璃瓶盖住已收集满二氧化碳的集气瓶备用。通过这个实验，我们知道大理石与盐酸反应生成了二氧化碳。
通过以上实验，我们可以归纳实验室制取二氧化碳的一般流程：选择仪器组装装置，检查装置的气密性，添加所需药品，连接装置，制取气体，收集气体并验满。那接下来该做什么呢？请同学们回顾前面几节课所学知识，二氧化碳常见的化学性质有哪些？
生：二氧化碳常见的化学性质有：一、不能燃烧，也不支持燃烧；二、与水反应；三、与澄清石灰水反应。
师：那我们该如何设计实验验证二氧化碳的这些性质呢？首先，怎么设计实验验证二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧？
生：可以将一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
师：请同学们观察实验过程并思考，这一实验还验证了二氧化碳具有什么性质？
（实验演示）烧杯内固定有一支燃着的短蜡烛，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭。
生：该实验还证明了二氧化碳的密度比空气大。
师：那又该如何设计实验证明二氧化碳与水发生反应呢？我们通过一则实验视频来学习。