师：同学们，大家好。今天我们来复习高一化学人教版必修一第一章物质及其变化，这是本节课的学习目标。第一，通过生活实例提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类。第二，知道化学反应根据标准不同有不同的分类方法，能对指定反应按照四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应进行分类。第三，通过酸碱盐之间的反应事实认识离子反应并正确书写离子方程式。第四，通过对元素化合价的分析，建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系，能够用双线桥法和单线桥法来表示氧化还原反应的电子转移和化合价的升降。
家家都有厨房，厨房中涉及的化学知识随处可见。厨房中的物品分类存放，便于我们寻找和使用。同样，世界上物质繁多，对数目庞大的物质进行分类，有利于我们的学习和研究。
一般在厨房中能找到水、食盐、料酒、食醋、苏打、牛奶、豆浆、铁制炊具和燃料木炭等物质，我们可以根据物质的组成和性质进行分类。现在我们将水、乙醇、乙酸、碳酸钠、糖、牛奶、豆浆、食盐、铁和碳等进行树状分类。物质根据组成可分为纯净物和混合物。牛奶、豆浆、食盐水由多种物质组成，属于混合物。纯净物又可分为单质和化合物。只含有一种元素的纯净物是单质，单质根据元素种类可分为金属单质和非金属单质，铁属于金属单质，碳属于非金属单质。化合物根据是否含有碳元素可分为有机物和无机物，乙醇、乙酸、糖属于有机物。无机物一般分为酸、碱、盐、水和氧化物，碳酸钠属于盐，水属于氧化物。
初中我们学过溶液、乳浊液、悬浊液，这些都属于混合物，它们是将一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的，我们称之为分散系。根据分散质粒子直径大小，可对牛奶、食盐水、豆浆等分散系进行分类。分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1 - 100纳米之间的分散系叫胶体，牛奶和豆浆属于胶体，食盐水中分散质粒子直径小于1纳米，属于溶液。
运用分类的方法，能帮助我们根据物质类别，研究物质的性质及其变化规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。除了对物质进行分类，还可对化学反应进行分类。化学反应根据反应前后物质的种类，即反应物和生成物的类别，可分为分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应；根据反应中是否有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据反应中是否有电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。离子反应和氧化还原反应是本章重点内容。
食物的烹饪过程蕴含着各种化学变化，正是这些变化，让食物有了不同风味和口感。比如我们都吃过的馒头，松软可口，这少不了碱面的功劳。碱面的化学成分是碳酸钠，面粉发酵产生的有机酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，在蒸制馒头过程中，二氧化碳受热体积膨胀，从而使馒头松软多孔。此外，部分炊具在烹饪或存放食物时也会发生化学反应，例如铝制炊具不宜长时间盛放食碱，请用化学反应方程式表示其原因。
铝制品表面有一层致密的氧化膜，食醋首先会和氧化铝反应，生成醋酸铝和水，然后食醋再与铝反应生成醋酸铝和氢气。有离子参加或者有离子生成的反应，我们叫离子反应。在书写离子反应方程式时，要注意以下几个步骤：写、拆、删、查。现在我们将上述两个化学反应方程式改写成离子反应方程式。
我们先写出化学反应方程式，接下来把实际处于离子状态的物质写成离子形式，也就是易溶且完全电离的物质写成离子形式。这里醋酸铝可以拆成醋酸根和铝离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质等全部写出化学式，然后删去反应方程式两边没有参加反应的离子，这里刚好前后没有一样的，所以不需要删去。最后根据检查离子反应中是否符合原子守恒和电荷守恒来检查。最终离子反应方程式应该写成：氧化铝和醋酸反应生成铝离子、醋酸根和水；醋酸和铝反应生成醋酸根离子、铝离子和氢气。
下面我们来看练习。1. A选项，石灰石溶于盐酸，石灰石属于难溶性盐，应该写化学式，不能拆成离子式。在书写离子反应方程式时，要注意拆分是否合理。B选项，硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应，除了钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀之外，还有镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，这里不符合反应事实。因此，在书写离子反应方程式时，要符合反应原理。C选项，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠属于强酸和强碱，它们反应的本质是氢离子和氢氧根反应生成水，所以C选项符合题目要求。D选项，铜和硝酸银反应，其反应本质是铜和银离子反应生成银和铜离子，这里符合反应原理，同时原子也守恒。但是同学们观察，离子反应前银离子带一个单位正电荷，而反应后铜离子带两个单位正电荷，反应前后电荷不守恒，因此为了电荷守恒，银离子应该配2，根据质量守恒，银配2。所以在书写离子反应过程中要注意质量守恒和电荷守恒，答案选C。