师：同学们，今天这节课的主要学习内容是第11单元课题一——生活中常见的盐。本节课的学习目标是：一、知道几种生活中常见盐的组成和主要用途；二、了解粗盐初步提纯的操作；三、认识碳酸盐与酸碱的反应；四、初步学会检验碳酸盐。我们知道硝酸钾溶液能够导电，纯净的硝酸钾能否导电呢？我们一起来观察实验。
在含有少量硝酸钾晶体的蒸发皿中插入两根石墨电极，接通电源后灯泡不亮。然后用酒精灯加热蒸发皿，使硝酸钾晶体熔化，这时可以观察到灯泡发亮。这说明硝酸钾在熔化状态下能够导电。
从实验中我们观察到，固体的硝酸钾不能导电，熔化后的硝酸钾能够导电，这是什么原因呢？其实这是因为熔化后，组成硝酸钾的钾离子和硝酸根离子能够自由移动，因此液态的硝酸钾能够导电。像硝酸钾这样由金属离子和酸根离子组成的化合物，我们称之为盐。氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，这些物质都属于盐。
生活中的盐还有很多，如俗称纯碱、苏打的碳酸钠，俗称小苏打的碳酸氢钠，以及高锰酸钾。我们先来认识生活中常见的盐——氯化钠。从外观看，氯化钠是一种白色固体，常温下它的溶解度为36克，易溶于水。它是由钠离子和氯离子构成的，这是氯化钠的化学式。它在水中能解离出自由移动的离子。氯化钠可作调味品，此外，它还有哪些用途呢？请同学们阅读教材72页的相关内容。
生：（阅读教材）
师：生活上，氯化钠可腌制蔬菜、肉、蛋等，延长食物的保存时间。医疗上，生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液。农业上，可用于选种。公路上的积雪可用氯化钠来消除，这是利用氯化钠能降低冰的熔点，使冰雪融化。它还是重要的化工原料，可以制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。生活中，人们每天都要摄入3 - 5克的食盐，以补充人体所需，长期摄入过多的食盐不利于人体健康。特别注意的是，工业用盐不能做食盐用，如亚硝酸钠。它的外观跟食盐相似，曾发生多次用亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。我们怎样获得氯化钠呢？常用蒸发结晶的原理，通过晾晒海水、煮盐井水、盐湖水，使水分蒸发得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，要经过提纯才能使盐得到初步的净化，这就是粗盐提纯。其主要过程是先加水溶解，除去泥沙等不溶性杂质，静置使难溶物沉淀，过滤除去其中的沉淀物，最后将滤液蒸发结晶，从而得到初步提纯的盐。在这个过程中，我们主要除去粗盐中的难溶性杂质。
刚才我们从物质的组成、性质、用途、制取学习了氯化钠这种物质，同学们掌握了吗？下面我们来看一道习题。根据氯化钠的组成，它是由钠元素和氯元素组成的，所以选项a是错的；它易溶于水，选项b也是错的；在生产中，我们通过晾晒海水、提纯粗盐等方法制取氯化钠，选项d也是错的。氯化钠的组成中含有钠元素，因此生产中可通过电解氯化钠来制取金属钠，所以选项c是正确的。
除氯化钠外，生活中常见的盐还有碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙。碳酸钠、碳酸钙中都含有碳酸根离子，都是碳酸盐。碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，属于碳酸氢盐。从外观看，这三种物质都是白色固体。常温下，碳酸钠的溶解度大于10克，属易溶物；碳酸氢钠的溶解度在1 - 10克之间，属可溶物；碳酸钙的溶解度小于0.01克，属难溶物。
这些物质有什么样的用途呢？请同学们阅读教材73页，了解碳酸钠的用途。
生：（阅读教材）
师：碳酸钠，俗称纯碱、苏打，主要广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸氢钠，俗称小苏打，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表就是用大理石做的，碳酸钙还可作补钙剂，如某钙片的成分中就含有碳酸钙。碳酸钙难溶于水，如何形成大量自由移动的钙离子给人体补钙呢？同学们还记得实验室制取二氧化碳的反应吗？我们通过实验来回顾这个反应。
（展示一套实验室制取二氧化碳的装置）
师：好，检查气密性，完好之后，取下锥形瓶口的橡胶塞，用纸槽向锥形瓶底部加适量的大理石，再塞紧带有长颈漏斗与玻璃管导管的双孔橡皮塞。连接好装置后，向长颈漏斗中加入适量的稀盐酸。观察到稀盐酸与大理石发生反应，有大量气泡产生，用向上排空气的方法将生成的二氧化碳气体收集到集气瓶中。一段时间后，用燃着的木条伸至集气瓶瓶口，火焰熄灭，说明集气瓶已经收集满了二氧化碳。
这个反应表明碳酸钙和盐酸反应生成了可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳。所以难溶于水的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的氯化钙，这样钙离子就能够自由移动给人体补钙了。碳酸氢钠可作治疗胃酸过多的一种药剂，这一用途又反映了它的什么性质呢？我们再来看这三种物质的化学式，从它们的组成分析它们有没有相似之处呢。我们发现它们都含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。物质的组成决定物质的性质。碳酸钠、碳酸氢钠能否像碳酸钙一样跟盐酸反应产生二氧化碳呢？我们可以通过实验来探究一下。