师：同学们，大家好，今天我们一起来学习电离原理。在学习静电原理之前，我们先来复习两个概念，第一个是电解质，第二个是电离。请大家积极思考。
经过必修课程的学习，我们知道电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物。而电离是指电解质在溶于水或者处于熔融状态时，解离出自由移动离子的过程。
有了这两个概念后，我们从化学角度来看一下水和氯化铜溶液，可以从宏观和微观两个方面进行分析。
从宏观上看，水是无色液体，我们学过它是化合物，也是弱电解质。从微观角度来说，水作为弱电解质，可以微弱地电离出氢离子和氢氧根离子。所以水中含有的微粒有氢离子、氢氧根离子和水分子。
再看氯化铜溶液，宏观上它是蓝色的混合物，其中氯化铜是溶质，水是溶剂。氯化铜是强电解质，在水中可以完全电离。所以氯化铜溶液中所含的微粒有铜离子、氯离子、氢离子和水分子。
如果向这两种溶液中通入直流电，会产生什么现象呢？初中时我们学过电解水，知道水在通电情况下可以分解生成氢气和氧气。现在有三个电解水的装置图，请大家仔细观察，找出它们的共同点。
生：（观察后）它们都有直流电源、两个电极，并且通过电离都得到了气体。
师：很好，因为它们都有直流电源、两个电极，还都有气体产生，所以我们把这种装置叫做电解池。电解池是把电能转化为化学能的装置。
那么构成电解池需要哪些条件呢？我们通过电解氯化铜的装置来分析一下。从这个装置图可以看出，构成电解池需要以下条件：第一要有直流电源；第二要有两个电极，其中与外接电源负极相连的叫阴极，与电源正极相连的称为阳极，这也是我们以后做题判断阴阳极的依据；第三要有电解质溶液或者熔融的电解质；第四要用导线连接形成闭合电路。
学习了电解池的概念和构成条件后，我们来做个小练习。下面这些装置哪些属于电解池呢？请同学们认真思考。
生：（思考后回答）i 没有直流电源，不属于电解池装置；b 有直流电源，两个碳棒做电极，还有氯化铜电解质溶液，是电解池装置；c 虽然有直流电源、两个电极和闭合回路，但乙醇溶液是非电解质，所以 c 不是电解池装置；d 是熔融的氯化钠，符合电解质可以是水溶液或熔融态的条件，d 是电解池装置。
师：非常正确，属于电解池装置的是 b 和 d 。如果把 b 通电一段时间后，会出现什么现象呢？同学们可以思考一下。
接下来，我们通过一个动画来演示一下电解氯化铜溶液。
在水槽中注入氯化铜溶液，插入两根石墨棒作电极，用导线将电源、开关及石墨电极依次连接起来。与电源负极相连的电极是电解池的阴极，与电源正极相连的电极是电解池的阳极。开关闭合前，氯化铜溶液中的铜离子、氯离子、氢氧根离子在溶液中不停地做无规则运动。开关闭合后，电源的负极提供电子，电子沿着导线流向阴极的石墨棒，但石墨棒本身不参与反应，不会得到电子。那么由谁得到电子呢？与阴极石墨棒接触的铜离子、氯离子、氢氧根离子中，铜离子最容易得到电子，于是铜离子就在阴极石墨棒上得到电子，生成了铜。
与此同时，由谁向电源的正极提供电子呢？阳极的石墨棒不参与反应，不能提供电子。而与阳极石墨棒接触的铜离子、氯离子、氢氧根离子中，氯离子最容易失去电子，氯离子就在阳极石墨棒上失去电子生成了氯气。失去的电子从阳极流出，沿着导线流入电源的正极，为电源提供电子，这样就形成了一个完整的闭合回路。
在电离过程中，阴极石墨棒附近溶液中的铜离子不断减少，导致石墨棒附近溶液中的阳离子浓度局部过低，进而促使溶液中的阳离子往阴极石墨棒附近移动。同样，阳极石墨棒附近溶液中的氯离子不断减少，导致石墨棒附近溶液中的阴离子浓度局部过低，进而促使溶液中的阴离子往阳极石墨棒附近移动。所以电解过程中，电解池溶液中的阳离子向电解池的阴极做定向移动，阴离子向电解池的阳极做定向移动。
通过刚才的视频，大家已经知道在电解氯化铜的过程中，通电一段时间后，在阴极有紫红色的固体析出，在阳极有气泡放出，这是为什么呢？我们再用图解来分析氯化铜溶液的反应原理。
首先构成电解池，有外接电源的正极和负极。与外接电源正极相连的是阳极，与外接电源负极相连的是阴极。形成闭合电路后，电子从外接电源的负极流出，流向阴极。此时铜离子向阴极移动，在阴极发生铜离子得到电子生成铜单质的还原反应。在另一极阳极，氯离子向阳极移动，失电子生成氯气。所以我们在阴极看到紫红色的铜析出，在阳极看到黄绿色的气体产生。阳极失电子后，电子又从阳极通过外接导线流回正极，外部电子如此流动，而内部铜离子等阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，分别在两极发生氧化还原反应。如果把阴极反应和阳极反应相加，就会得到电解氯化铜的总反应：氯化铜在电离条件下生成铜单质和氯气。