师：同学们好，在上一节课的学习中，我们已经了解到物质是由一些看不见的微小粒子构成的，比如分子。那么，什么是分子呢？
生：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
师：非常好。那什么又是原子呢？
生：原子是化学变化中的最小粒子。
师：那分子和原子的本质区别是什么呢？
生：在化学变化中分子可分，原子不可分。
师：既然原子在化学变化中不可再分，那它是不是一个实心球体呢？其实，人类对原子结构的认识和探索历经了漫长的岁月。19世纪初道尔顿提出原子论后，原子一直被视作一个坚硬的、不可分割的实心球体。到了1897年，汤姆生发现了电子，从此开启了探索原子结构的大门。汤姆生对原子结构展开想象，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。之后，卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成。下面，我们一起来学习卢瑟福著名的阿尔法粒子散射实验。他用一束平行的高速运动的阿尔法粒子去轰击金箔。由于阿尔法粒子带有正电荷，实验中的阿尔法粒子出现了三种运动情况：大多数阿尔法粒子不改变原有方向；小部分阿尔法粒子改变了原有运动方向，是在途经某一个区域的时候；极少数阿尔法粒子被弹了回来。请同学们思考一下，为什么会出现这三种情况呢？
生：思考中……
师：首先，大多数阿尔法粒子不改变原有方向，直接通过，这说明原子内部有很大空间是空的。第二，小部分阿尔法粒子在途经某一区域时改变了原有运动路径，这表明原子内部存在着带有正电荷的组成部分，使某些途经它附近的阿尔法粒子受到斥力，从而改变运动方向。最后，极少数阿尔法粒子被反弹回来，这说明原子内部带有正电荷的部分是实心的，而且质量很大，所占空间却很小。
根据这个实验，卢瑟福提出了带核的原子模型，即原子是由原子核和电子构成，电子在核的周围做高速运动，就像行星围绕太阳运动一样。我们都知道原子很小，如果把一个原子和一个乒乓球作比较，就如同一个乒乓球和地球作比较。那么原子核有多大呢？如果把一个原子比作一个体育场，那么原子核就像体育场中的蚂蚁那么大，原子核比原子小得多。后来，科学家又通过不断实验探究，得出原子核一般是由质子和中子构成的结论。
总结来说，原子是由位于原子中心、带有正电荷的原子核和核外带有负电的电子构成。而且每一个原子只有一个原子核，原子核由质子和中子构成。每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电。每一个电子带一个单位负电荷，我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数。由于原子核所带电荷数就是质子所带电荷数，所以原子的核电荷数等于质子数。下面请同学们通过这张表仔细观察，回答下列几个问题：一、是否所有的原子核内都有中子？二、在原子中，质子数、电子数和中子数是什么关系？三、不同种类的原子之间有什么本质区别？
生：思考并回答……
师：好，相信大家都得出结论了。一、是否所有的原子核内都有中子呢？从表中我们可以看出，氢原子的核内就没有中子。二、在原子中，质子数、电子数和中子数是什么关系？从表中可知，在一个原子中，质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。例如钠原子、氯原子、铁原子，它们的质子数和中子数都不相等。三、不同种类原子之间有什么本质区别？质子数不同，例如氢原子和氧原子的质子数分别是1和8。所以我们总结：原子一般由质子、中子和核外电子构成，但有些氢原子不含中子；原子中核电荷数等于质子数也等于核外电子数；原子中质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同，也就是说不同种类原子质子数不同，这是它们最本质的区别。我们知道原子很小，但也有质量。科学家经过实验，测定出以下几种原子的实际质量：碳原子的质量为1.993×10?2? 千克，氧原子的质量为2.657×10?2? 千克，铁原子的质量为9.288×10?2? 千克。从这些数据可以看出原子质量很小，记忆和计算都不方便，怎么办呢？就像我们表示从教室到操场的距离可以用米作单位，表示城市与城市之间的距离可以用千米作单位，表示星球与星球之间的距离可以用光年作单位。若都用千克表示原子质量，就如同用光年表示教室到操场的距离一样不合适。
那我们能否找到一种简便方法衡量原子质量呢？国际上一般不直接用原子实际质量计算，而是采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示。1961年，国际上正式确定以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。作为比较标准的这种碳原子质量的1/12等于多少呢？碳原子质量1.993×10?2? 千克×1/12 = 1.66×10?2? 千克。也就是说，我们可以用一个原子的实际质量除以1.66×10?2? 千克，得到的比就是它的相对原子质量。相对原子质量与原子实际质量成正比，原子实际质量越大，相对原子质量也越大。相对原子质量是一个比值，有单位1，但我们常常省略不写。下面我们来看一个例题，求氢原子的相对原子质量。
已知氢原子实际质量为1.674×10?2? 千克，除以作为比较标准的碳原子质量的1/12，即1.66×10?2? 千克，结果约等于1。那么根据这个公式，我们来计算质子、中子、电子的相对质量分别是多少。首先，一个质子质量是1.6726×10?2? 千克÷1.66×10?2? 千克，约等于1；一个中子质量是1.6749×10?2? 千克÷1.66×10?2? 千克，也约等于1。而一个电子质量是一个质子质量的1/1836，算出的数字非常小，所以我们说电子质量几乎可以忽略不计。总体来说，质子和中子相对原子质量都是1，电子质量太小，计算时忽略不计。因此，原子质量主要集中在原子核上。于是我们有这样一个等式：相对原子质量约等于质子数 + 中子数。根据上述学习，我们来完成这个简单的填表，根据表中已有数据计算得出其他数据。