师：同学们好，今天我们来复习化学平衡状态判断的相关内容。首先，来看这部分内容的目标要求：了解可逆反应的特征，了解化学平衡的概念及特征，并学会判断一个可逆反应在给定条件下是否达到化学平衡状态。
判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，也就是化学平衡的标志，既可以依据反应本质，也可以根据反应现象来判断。我们先回顾一下化学平衡的研究对象——可逆反应。它是指在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应。书写化学方程式时，不用等号，而用可逆符号。其特点是正、逆反应必须同时进行，反应条件相同，在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物，即反应物的转化率小于100% 。
如果一个可逆反应从正反应方向开始，反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小。反应过程中，反应物浓度逐渐减小，导致正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，直至正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分的浓度保持不变。从图像角度看，如果起始时只充入反应物，在反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态。
所以，化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应进行到正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间改变，此时我们称达到了化学平衡状态，简称化学平衡。
同学们回忆一下，化学平衡状态有哪些特征呢？对，我们可以用“逆、等、动、定、变”五个字概括。“逆”指化学平衡的研究对象为可逆反应；“等”指平衡时正、逆反应速率相等，这也是化学平衡的本质原因，且正、逆反应速率不等于0，说明化学平衡是一种动态平衡；“定”指平衡时各组分的浓度保持不变，达到定值；“变”指外界条件改变时，原平衡状态将会被打破，在新的条件下建立新的化学平衡，这就是化学平衡的移动。
这里要特别提醒同学们，化学反应的平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，还能从正、逆反应方向同时建立。化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度百分含量保持不变，但不一定相等。
平时做题时，遇到最多的问题就是化学平衡状态的判定，判定依据有哪些呢？具体体现在两个方面：动态标志和静态标志。
先分析动态标志，指的是正、逆反应速率相等。如果是同种物质，其消耗量和生成量相等时，达到平衡状态；如果是不同种物质，则要求反应方向相反，并且速率之比等于化学计量数之比。
再看静态标志，各物质的浓度、质量、物质的量不变，或者其百分含量保持不变，压强或者颜色保持不变时，也可作为平衡状态的静态标志。这里主要体现“变量不变”的思想，即某一物理量从反应开始到平衡的过程中是变化的，达到平衡后则不变，那么此物理量就是判定平衡状态的标志。
利用这些判定依据，我们来分析“A和B生成C和D”这个可逆反应在给定条件下是否达到平衡状态。
混合物体系中各成分的含量：根据静态标志，各物质的物质的量、质量、体积以及它们的百分含量一定时，反应达到平衡状态。但总体积、总压强、总物质的量一定时，不一定是平衡状态。
速率方面：
单位时间内消耗了(m)摩尔的(A)，同时生成了(m)摩尔的(A)，同种物质消耗和生成量相等，达到平衡状态。
单位时间内消耗了(m)摩尔的(B)，同时消耗了(p)摩尔的(C)，不同种物质，反应方向相反，且速率之比等于系数之比，达到平衡状态。
单位时间内生成了(m)摩尔的(B)，同时消耗了(k)摩尔的(D)，这里均指逆反应方向，不同种物质同为逆反应方向，不作为判定平衡的依据。
速率之比等于化学计量数之比，在反应过程中，同方向的速率之比始终等于化学计量数之比，不能作为判定平衡的依据。
压强方面：当总压强一定时，如果反应前后气体的系数之和不等，则压强为变量。当变量不变时，说明达到平衡状态；如果反应前后气体的计量数之和相等，则总压强始终保持不变，它不是变量，不能判定平衡。
气体的密度方面：利用密度公式分析，由于(A)、(B)、(C)、(D)均为气态，根据质量守恒，气体的总质量是定值。在恒容密闭容器中，气体体积也是定值，所以气体密度始终保持不变，不一定是平衡状态。在恒压容器中，当反应前后气体的计量数之和不等时，气体体积是变量，气体密度也是变量，当变量不变时，达到平衡状态；如果恒压时反应前后气体的计量数之和相等，气体体积始终保持不变，密度也始终保持不变，不能作为判定平衡的依据。
体系中有色物质的颜色稳定不变时，该反应达到平衡状态。
有了以上分析，我们来看具体例子。
第一题：题目给定恒容密闭容器，反应体系中各种物质均为气态，且反应前后气体的计量数之和不等。
- A选项：甲烷和水的生成速率相等，不同种物质同向，不能作为判定该反应是否处于平衡状态的依据。
- B选项：相同时间内，断裂氢氧键与断裂氢键的数目之比为(2:3)。根据动态标志，消耗(1)摩尔水时，同时消耗(3)摩尔氢气为平衡状态。从结构式看，消耗(1)摩尔水需断裂(2)摩尔氢氧键，消耗(3)摩尔氢气需断裂(3)摩尔氢氢键，比值为(2:3)，所以B选项可以作为判定该反应达到平衡状态的依据。
- C选项：(\Delta H)为固定值，始终保持不变，与是否达到平衡状态无关，不能选。
- D选项：混合气体的密度保持不变。根据密度公式，本题中所有物质均为气态，根据质量守恒，气体总质量始终不变，又是恒容容器，气体体积也始终不变，所以混合气体密度一直保持不变，不能说明达到平衡状态。本题答案选B。